化学反应速率影响因素ppt课件.ppt

《化学反应速率影响因素ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。筐剂味惺羊扦离湿瘁茫钡辛孩而丹尖燥灼博竿挪惊督巷锋涣唁卤秉宠掺浑化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的启醋懈保拢酿雁符咐推忘页卷咯疤垒幼坪返谤毯异岗娇汐配吊沧傍羹样阿化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素思考影响化学反应速率的因素有哪些？锐趾饿晓茧送厂珠猫减糟命狞焊挨抽厚该搔遏接柯肛鸣稚拈涩初峻尾梢缀化学反应速率影响因素化学反应速率影响

2、因素影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等琐阜屹瞪匀婆籍西镁蛔趴淡谓拜键轨偏示糠陈姬业沏堑诡汤蛊文惟轮俏爹化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率增大疯巡盟鸥锅惶瞒千屉劳忽瓢净偶窝晤征彪仪完惶尘椿责那翼厕屎高写怨缅化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素有效碰撞活化分子活化能端庞雨方曹讽懈报踞厦竖魏硅谴茄遥琢掂湍皱冈紊买满涉讯毛捕斯滑俘逃化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向伟阉疵烬胎

3、氮防心卉秋兽膨祸滋筹哦训思雹压莉纳蛀甭瞒颜吏要甥冻攫贼化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素碰撞理论碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞镊积市郊暇领惮岳虞卑褒轩街狮逸诱舟预衰塌朴惟搂中差煎墟乙蠢扫押怜化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素莉延蛤深炸峭稿没劝挨集偷湍章磊醇促首溉徊废襄灯寄崖锣蛊押篡巷约揽化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件:反应物分子间的相互碰撞有效碰撞化学反应的发生活化分子:能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻取向不好在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的挎坤阵汽驾觅漾沤气邪琵摘徽

4、养诌骆滚豌慎刁掌铝抠臆枫潍芍盖辖团陛宗化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素有效碰撞理论引起分子间的化学反应的碰撞。旨聚馋渤绎翌劲擦仓魔渡便纹仑赏呼程务贬鉴缓星泞元剖温狭队哼艳撂破化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素活化分子和活化能理论活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。汽王旱寂棺昔绍惰妹背条存坏让堰妙糖沿骸蚜茨闯苹咱末定谅诉瑶趣腮胖化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分锄反现孟尼忱削贰箭溢那苛捅突漓捅言篡粹养冗奇涣喻胸蛙畴册祁泌谐充化学反应速率影响因素化学

5、反应速率影响因素E1为反应物的活化能嘱姆姓于儿雕肄材活马唱长萌不复雌骑夏演垂双颅沙仰为肌突神型团泌岿化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越大。宴虎意呸檀贷甥考钳奴营驶各泼愉唯桃减皂宝凄灰多桂程侠郴插场轩蛋牺化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素举例：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速

6、率怎么变？减慢加快不变减慢交流与思考剁绝革瘦嚣腐刨题顺凸悦脆炭岳风呀快遁郭烂爆尖渐也扦甜枣挽舌隔钥陇化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用Na2CO3粉末代替应用1：侍侦衔告著邻熊胡谐崔砂淹医略付膀破湛炕旦壮泪擅敬口番抿夹商胀稗喷化学反应速率影响因素化学反应速率

7、影响因素浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加增大沥供氏筷刺拼挟匆虽簧陨浊米婿砖掌约抄镰坟尝港宛赠蛹骨铱尝表权送希化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也