2固体物理-固体结合1new

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1、固体物理学固体结合1原子得失电子的能力电离能(ionizationenergy)使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能；电离能可以用来度量原子对价电子的束缚能力；第一电离能Na(g)→Na+(g)+e-I1=496kJ/mol第二电离能Na+(g)→Na2+(g)+e-I2=4560kJ/mol电子亲和能(ElectronAffinity)一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出的能量叫电子亲和能；Cl(g)+e-→Cl-(g)E.A.=-349kJ/mol电子亲和能越大，说明其形成负离子倾向越强；电子亲和能也用来度量原子对电子的束缚能

2、力；电子亲和能不能看成电离过程的逆过程；电负性(Electronegativity)电负性表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱；电负性有多种定义方法，R.S.Mulliken的定义方法是通过电离能和亲和能来定义；上式计算单位为eV，0.187和0.17是为了使Li的电负性数值为1；如果计算单位为KJ/mol，计算公式则为电负性常用的是LinusPauling的定义；Ed(AB)表示双原子分子AB的离解能；相对定义：只定义了元素A和B的电负性差值；无量纲化，指定F元素电负性为４；元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子

3、的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱LinusCarlPaulingLinusCarlPauling(February28,1901–August19,1994)wasanAmericanchemist,peaceactivist,author,andeducator.Paulingworkedinthefieldsofquantumchemistry,molecularbiology,andorthomolecularmedicine.Heisoneofonlyfourindividualstohavewonmultip

4、leNobelPrizes.HeisoneofonlytwopeopletohavebeenawardedaNobelPrizeintwodifferentfields(theChemistryandPeaceprizes.In1954,PaulingwasawardedtheNobelPrizeinChemistry.Asabiochemist,PaulingconductedresearchwithX-raycrystallographyandmodelingincrystalandproteinstructures.Thecorrelationbet

5、weenMullikenelectronegativities(x-axis,inkJ/mol)andPaulingelectronegativities(y-axis).电负性的应用判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其

6、分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。晶体的结合类型离子结合共价结合金属性结合分子结合（范德瓦尔斯力结合）氢键结合离子性结合周期表左边的元素电负性小，容易失去电子；周期表右边的元素电负性大，容易得到电子；两者结合在一起，一个失去电子变成正离子，一个得到电子变成负离子，形成离子晶体；Na+Cl→Na++Cl−→NaClNaCl,CsCl等碱金属和卤族元素组成的晶体是离子性结合的典型代表，称为离子晶体；Mg

7、O,CaO等II族和VI族元素构成的晶体一般也可以认为是离子晶体；电负性相差较大的原子之间相互转移电子，形成具有满壳层电子排布的正负离子，由于带电，离子之间存在库伦相互作用离子半径电负性相差较大的原子之间相互转移电子，形成正负离子，半径会发生变化，正离子由于失去电子半径变小，负离子得到电子半径变大离子半径离子可以看作是荷电的、有一定弹性的球体。离子晶体中，正负离子主要靠库伦相互作用结合在一起，所以正负离子相互围绕着排列。正离子有尽可能多的负离子围绕，反之亦然。相邻正负离子之间保持直接接触。离子半径的测量X射线衍射可以准确得到正负离子间的距离（

8、即正负离子的半径和），问题在于如何将这个距离划分成正