答案盐类的水解

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1、普通高中课程标准实验教科IJ化学选修4［鲁科版］第三单元盐类的水解教学冃标1.解盐类水解的实质。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.掌握影响水解平衡的因素4.利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用一、探究盐溶液的酸碱性:【活动与探究】盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠中NaOHHCI强酸强碱盐碳酸钠碱NaOHH2CO3弱酸强碱盐醋酸钠碱NaOHCH3COOH氯化钱酸NH3H2OHCI强酸弱碱盐氯化铝酸Al(0H)3HCI△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性

2、）①强碱弱酸盐的水溶液显碱c(H+)c(OH~)③强酸强碱盐的水溶液显中c(H+)=c(OH")【讨论】1.CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO'~+Na*H.O=H++OH-Hch3cooh①总的化学方程式CH3O（）Na+H2O^rCH3COOH+NaOH②总的离子方程式CH3OO+H2O^CH3COOH+OH~③溶液中—有—（有或无）弱电解质（化学式：CH3COOH）生成，水的电离平衡一被破坏一（被破坏或不受影响），并向

3、正方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH-）（填“〉”“<"或“=”），呈性。【讨论】2.NH4C1溶液（显酸性，为什么？）NH4C1=Cl_+_nh4++HQ=H++OH-J■IIINH3*H2O①总的化学方程式NH£I+H20=NH3*H2O+HCI②总的离子方程式NHJ+H20=FT+NH3*H20③溶液中（有或无）弱电解质（化学式：_NH3-H2O）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH-）（填“〉”y”或“=”

4、），呈性。【讨论】3.NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH-）（填或“=”），呈中性。二、盐的水解：1.定义：由盐电离产生与水电离产生的离子结合生成弱电解质的反应—2.盐的水解实质：由盐电离产生与水电离产生的离子结合生成弱电解质的反应—常见可水解的阴离子CH.COOCO?HCOVS2-FCN'MH常见可水解的阳离子NH§4、水解方程式：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中耍写“=”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物

5、很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“J”或“f”，也不把生成物（如h2co3>NH3-H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：N^S的水解）第一步：S?+电0尸*hs+OH「第二步：HS+Hz（）b—日s+OH④多元弱碱阳离子也是水解的，但这类前离子的水解反应一般比鮫复朵，通常以表示。5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式盐+水酸+碱6、盐类的水解规律可概括为：冇邈才水解，无—弱不水解:越—弱越水解,谁—显谁性。（1

6、）强酸强碱盐不水解,具正盐的水溶液显一中性:而酸式盐的水溶液显如：K2SO4NaCl的水溶液显中性;NaHSO4的水溶液显（2）弱酸强碱盐，酸根离子水解,其溶液显碱性。如：N^COs溶液、CH3COONa溶液均显碱性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显酸性。如：（NH4）2SO4溶液和NH£1溶液均显（4）弱酸弱碱盐，阴离子和阳离子都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对人小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH.3・出0的电离程度相同，因此CH3COONH4溶

7、液显中性;而（NH4）2CC）3溶液中，由于NH3-H20和HC03-的电离程度前者大，故NH/比CO^-的水解程度弱,（NHJ2CO?溶液显碱性。【总结】盐类实例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能CHjCOO促进碱强酸弱碱盐NH4CI能nh4促进酸强酸强碱盐NaCl否无影响中规律：有遷才水解，无弱不水解：越弱越水解，谁强显谁性。三、影响盐类水解因素：主要因素是,组成盐的酸根对应的酸越弱_（或阳离子对应的碱越—弱_）,水解程度越一大。

8、另外还受温度、浓度及外加酸碱等因索的彩响。1、温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度.2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越一大o3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+.使平衡向正方向移动而促进水解,若加酸则抑制水解。4.针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H°（Fe（OH）3+3H+条件移动方向才数PHfJ+水解率现彖升温正加降增色深通HC1逆加降减色浅加h2o正加升增色浅加Fe粉逆减