人教版高一化学教学设计——二氧化硫14

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1、《二氧化硫化学性质》教学设计一、教材内容分析本章紧接在“原子结构元素周期律”之后，是以原子结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族。而二氧化硫恰恰为本章学习的第一种化合物，故在教学中，要注意与前面所学习的理论知识联系，充分运用所学的理论知识来指导元素化合物知识的学习，以体现“结构决定性质”的化学学习规律。二、教学对象分析在本章前，学生已学过氧化还原反应、元素周期律等理论知识，已具一定的分析能力。通过本章的学习，可使学生初步学会运用原子结构和元素周期律理论学习元素、化合物知识的方法，提高学习质

2、量，同时也有利于对理论知识的巩固。三、教学目标1、使学生初步学会运用氧化还原、元素周期律理论分析元素化合物。2、掌握二氧化硫的化学性质。四、教学策略1、引导学生从理论上分析二氧化硫应具备哪些化学性质。2、通过学生实验和演示实验，设置教学情境，令学生更加深入的理解二氧化硫的化学性质。3、精选部分习题，巩固有关知识。五、教学过程[讨论]运用所学的知识，判断二氧化硫的化学性质。[学生回答，小结][设计实验]现有以下药品：二氧化硫的水溶液、pH试纸、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、石蕊试剂、酚酞试剂、氢氧化钠溶液。请选择以

3、上的药品及桌子上的仪器，设计实验方案，检验二氧化硫的水溶液是否显酸性。[讲评][引导]亚硫酸在常温下可分解，生成二氧化硫和水——二氧化硫溶于水是一个可逆反应。[板书]SO2+H2OH2SO3[练习]分析以下两个氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。SO2+I2+H2O=H2SO4+2HISO2+2H2S=3S+2H2O[讲评][引导]工业上制造硫酸的其中两个反应：SO2+O2SO3①SO3+H2O=H2SO4②其中二氧化硫被氧化，作还原剂。而反应①也是一个可逆反应。[引导]二氧化硫还有一个

4、特殊的化学性质——漂白性。[演示实验]把气球中的二氧化硫倒入品红溶液中，观察现象；然后加热品红溶液，再观察现象。[讨论]为什么会出现这样的现象？[结论]二氧化硫可与某些有色物质化合生成无色的化合物（漂白性），但这种化合物不稳定，加热或过一段时间，这种化合物会分解而恢复原来有色物质的颜色。[小结]二氧化硫的化学性质。[练习]1、往以下有色物质通入二氧化硫，溶液均会褪色（演示），请说明其褪色的原因。（1）红色的酚酞溶液；（2）溴水（3）品红溶液2、活性炭、氯气、二氧化硫均具有漂白性，它们的漂白原理有什么不同。3、把

5、各1mol的氯气、二氧化硫缓慢的通入装有湿润的红色布条的瓶子中，会出现什么现象，为什么？[作业]1、列表比较CO2和SO2的化学性质的异同。2、选择适当的药品和仪器，设计实验，制取二氧化硫，并依次检验二氧化硫的酸性、漂白性和氧化性。在实验的过程中，还要防止二氧化硫污染环境。请画出实验装置图，并说明原理。一、板书设计二、二氧化硫的化学性质1、二氧化硫是酸性氧化物SO2+H2OH2SO32、二氧化硫具还原性SO2+I2+H2O=H2SO4+2HISO2+O2SO33、二氧化硫具氧化性4、SO2+2H2S=3S+2H

6、2O4、二氧化硫有漂白性