人教版高一化学教学设计——二氧化硫07

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1、二氧化硫 教学目标1、了解二氧化硫的物理性质、用途；掌握二氧化硫的性质。 2、培养学生分析和解决问题的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 3、对学生进行防止环境污染、环境保护的教育，使其意识到自己的义务和责任。培养学生的科学品质。 重点：二氧化硫和三氧化硫的性质。难点：二氧化硫的氧化性和还原性。教学方法：边讲边实验探究与多媒体辅助调节相结合。 教学仪器：1、仪器和药品储气瓶（预先收集有SO2），试管（预先收集有SO2），水槽，紫色石蕊试液，SO2饱和溶液，H2S饱和溶液，酒精灯，试管夹，氯 水，溴水，碘水

2、，澄清石灰水，一次性注射器2、教具CAI课件，多媒体电脑，实物投影机，录放机等教学过程设计  【导言】上节课我们学习了氧族元素，知道了硫的性质，那么它燃烧的生成物又具有怎样的性 质呢？请写出硫燃烧的化学方程式。 【分析】点燃S+O2==SO2 【板书】第二节二氧化硫 一、二氧化硫的物理性质 【演示】展示一瓶SO2气体，让学生观察SO2气体的颜色，示范闻气体气味的方法，并指定两位同学闻SO2气体的气味，并由学生概括SO2的物理性质。【板书】1、无色、有刺激性气味的气体。2、密度大于空气。3、易溶于水（1:40）。4、有毒。5、易液化（沸点：-10℃）【

3、过渡】二氧化硫易溶于水可从下面的实验得以体现。【实验】学生分组完成课本〖实验6-1〗（注意振荡试管），并随机指派代表报告实验现象。【现象】振荡后试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水为什么迅速上升？【分析】开始时液面形成饱和亚硫酸液，阻止SO2的吸收，振荡后，SO2逐渐溶解使试管内气压逐渐减小，所以水能迅速升入试管。【过渡】刚才的实验现象，除与SO2的溶解性有关外，还与SO2的化学性质有关，那么，从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设疑】SO2的组成

4、与CO2组成相似，CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物呢？如何证明？【分析】SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；从刚才的〖实验6-1〗中的液体变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物。【板书】1、具有酸性氧化物的通性（1）   SO2与水反应SO2+H2O==H2SO3亚硫酐亚梳酸，不稳定，易分解H2SO3==SO2↑+H2O【提问】上式能看成是可逆反应吗？【强调】在同一条件下，两方向同时进行。可逆反应的反应用可逆符号。【讲解】该反应是可逆反应，表明在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都有生成H2

5、SO3，即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。【板书】（2）SO2与碱的反应【设问】我们十分熟悉CO2通入澄清石灰水的情况，如果是SO2情况是如何？【实验】学生分组用注射器取SO2饱和溶液向澄清石灰水挤入几滴，观察有何现象？再向石灰水中注入SO2饱和溶液至过量，观察有何现象发生？请一组同学派代表描述现象并分析原因。【现象】向石灰水中注入SO2少量时，石灰水变浑浊；继续注入SO2时又变澄清。【分析】向石灰水中注入SO2小量时，因产生不溶性的CaSO3沉淀，而使溶液变得浑浊，当注入SO2时，因SO2与CaSO3反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2而使

6、液体又变澄清。【评价】这位同学的分析很全面，下面让我们写出其反应方程式。【板书】SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)22SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2【思考】能否用澄清石灰水来区别CO2和SO2两种气体？【设问】依据SO2中硫元素的化合价，试推测SO2还有哪些性质？【分析】SO2中硫元素的化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，可知二氧化硫应既具有氧化性，又具有还原性。【设问】你能否设计几个实验来证明SO2的还原性呢？请各组讨论后派代表发言。【分析】SO2的还原性应表现在它与氧化剂的

7、反应上，可通过SO2与氧气、卤单质水溶液等氧化剂的反应来证明它的还原性。【板书】2、还原性【实验】学生分组用注射器取SO2饱和溶液分别注入氯水、溴水和碘水。观察溶液颜色有何变化？请一组同学的代表描述现象。【现象】三种溶液均褪色。【设问】试从氧化还原角度分析反应后的产物。【分析】Cl2、Br2、I2卤单质具有强氧化性，能将SO2中硫元素化合价从+4价氧化到+6价，卤单质本身被还原，化合价从0价降低到-1价。因此产物为硫酸和氢卤酸。【板书】SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2

8、O==2HI+H2SO4【过渡】二氧化硫在适当的温度和有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成三氧化硫，同时