人教版高一化学教学设计——碳族元素07

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1、碳族元素　一、素质教育目标（一）知识教学点1．碳族元素的名称、元素符号、在周期表中的位置。2．碳族元素的原子结构特征、成键特点及其变化规律（金属性、非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性）。3．碳族元素的单质——金刚石，石墨，晶体硅，锗，金属锡和铅的基本知识。4．碳族元素及其有关化合物（氢化物和最高氧化物的水化物）的性质递变规律与同周期其它元素及化合物的比较。5．硅的性质与制法。（二）能力训练点1．归纳思维能力元素周期表和原子结构的有关知识的学习，已为学生对本节的重点内容——碳族元素性质的相似性和递变性的有效归纳奠定了基础，教师可通过诱导学生对

2、教材内容的阅读思考讨论→类比，最后归纳出有关规律。可结合对高一已学过的卤族元素、氧族元素、氮族元素等元素族知识的比较，帮助学生加深对本节内容的认识。2．自学能力由于本节内容浅显易懂，可通过让学生自学掌握。自学时教师要设计一些明确具体的问题（学案导学提纲），使学生在质疑、答疑过程中完成教学目标，从而培养学生的自学能力。（三）德育渗透点1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。1992年、1997年高考题都涉及到C60的知识。将这些知识介绍给学生，以激发学习热情，唤起他们热爱科学的情感。对学生进行“由此及彼”、“量变引起质变”、“事物的一般性寓于特殊

3、性之中”等辩证观点的教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）碳族元素的成键特点——因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物。但不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物；另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成阳离子。（2）碳族元素的金属性和非金属性递变规律——学习中主要把握其表现形式，如比较碳族元素和其他族元素的原子半径大小

4、、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等等。（3）硅的性质与工业制法——硅与碳的相似性质不活泼（常温下只能与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液），这是由于Si-Si键键能较大所至。工业上用石英跟焦炭在电炉里反应制得。2．难点（1）碳族元素的成键特点。（2）碳族元素所形成的单质的晶体结构。3．疑点锡的金属性比铅的金属性弱，为什么锡的活泼性反而比铅强？碳族元素中铅的+2价化合物是稳定的，为什么其它元素的+4价化合物是稳定的？“结构决定性质”是解决本节有关问题的根本依据。“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了一般性与特殊性的关系。碳族元素是

5、中学化学中最后一个非金属元素族。在元素周期表中，碳族元素处于从活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层上有4个电子，得到4个电子或失去4个电子达到稳定结构都比较难，与其它元素的原子化合时多数形成共价键。碳族元素从非金属性向金属性递变的规律也相当典型，教学时要抓住这些特点，引导学生在学习过程中运用元素周期律和原子结构的理论作指导，以求温故知新。充分利用教材中有关碳族元素的一些重要性质的数据，引导学生自己类比、分析、归纳、总结有关递变规律。引导学生分析金刚石与石墨晶体中碳原子结合方式有什么不同，C-C键长是否相同，至此金刚石与石墨晶体熔点不同、沸点相同也就不言而喻了。

6、三、课时安排1课时。四、教具准备元素周期表；金刚石、石墨晶体模型、足球；甲烷分子球棍模型。五、学生活动设计由于本节内容多数浅显易懂，可通过让学生自学掌握。自学时教师要设计一些明确具体的问题（学案导学提纲），使学生在质疑、答疑过程中完成知识的学习，从而达到培养学生归纳思维能力、自学能力的目的。为了达到其它能力目标设计一些问题，组织学生讨论。六、教学步骤（一）明确目标与“一”的内容相同。（二）整体感知碳、硅是碳族元素的重要代表，在分析推测其它元素的性质时，要牢牢抓住它们原子结构的相似性，由此及彼地加以类推；在阐述碳族元素性质的递变性时，又应扣住它们原子结构的主要差别（原

7、子序数、电子层数、原子半径等）对其性质的影响，体现出“原子核对外层电子的引力越大，元素的非金属性越强，反之金属性越强”的质变事实。（三）重点、难点的学习与目标完成过程1．引言（组织教学：略）今天我们一起来学习最后一个非金属族—碳族元素，它们中的大多数元素及其化合物与日常生活、工农业生产、现代科学技术有着密切的联系，相信通过学习你会大开眼界。（1）【展示元素周期表】请同学们先按照《学案导学》提纲自学课本1-4页。①碳族元素的元素名称和元素符号依次是____、____、____、____、____。碳和硅的原子结构简图分别是____、____。根据碳、硅的原子序数以