2016-2017学年人教版选修4341沉淀溶解平衡学案

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1、课题笫三章水溶液中的离子平衡笫四节难容电解质的溶解平衡(第1课时)学习目标1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重点溶度积和离了积的关系学习过程1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都冇一定的溶解度。在20°C时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：难溶微溶可溶易溶溶解性0.01110溶解度/(g)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。①NaCl、②NaOH、③H2SO4>④MgCO3>⑤CaSO4>⑥Ca(OH)2、⑦CaC6、⑧BaSO4>⑨Mg(OH)22.固

2、体物质的溶解是可逆过程：(1)。^>v沉淀(2)e涪解三e沉淀(3)o沉淀3.在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如A父C1溶于水育：4.沉淀溶解平衡状态的特征⑴动态平衡。蹄=0沉淀0o(2)达到平衡时，溶液中离了的。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将，达到。影响沉淀溶解平衡的因素1.在装冇少虽难溶的Pbb黄色固体的试管中，加入约3mL蒸锚水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中岀现黄色沉淀。⑵由上述实验得出的结论是原上层清液小含有Pb2+,PbD在水屮存在溶解平衡。(3)PbI°溶于水的平衡方程式

3、是Pbb(s)Pb1+(aq)+2r(aq)o2•难溶物质溶解程度的人小，主要取决于物质木身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH_(aq),请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg")c(OH~)加水升温加MgCb(s)加盐酸力口NaOH(s)［归纳总结］外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与

4、难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幕之积为常数，叫做简称),用表示。2.写出卜•列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag+(aq)+CF(aq)(2)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+30H~(aq)⑶A川B”(s)加A"+(aq)+〃B"L(aq)3.通过比较溶度积溶液中有关离子浓度幕的乘积离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否牛成或溶解：(1)(Z>Kw溶液过饱和，有析出，肓至溶液，达到新的平衡。(2)a=^p,溶液饱和，

5、沉淀与溶解处。(3)a.<^r,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液。(1)溶度积的意义①溶度积Kp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。②KSp大小反映难溶电解质的溶解能力，K“p越小，说明难溶物越难溶解。③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，心与S换算时，S的单位必须用物质的量浓mCmol-L'1或mol・dm*)。随堂练习1.把氢氧化钙放入蒸憎水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH'(aq),加入以下溶液，可

6、使Ca(OH)2减少的是()A.Na2S溶液B.AlCb溶液C・NaOH溶液D・CaCb溶液2.将AgCl分别投入下列溶液中：©40mL0.03mol-L_,的HC1溶液②50mL0.03molL-1的AgNCh溶液③30mL0.02molL-1的CaCl2溶液④10mL蒸懈水AgCl的溶解度由大到小的顺序是-3.下列敘述中，正确的是()A.溶度积大的化合物溶解度肯定人B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解乂达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离了的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很

7、弱，所以AgCl为弱电解质4.在BaSO4饱和溶液屮加入少量的BaCl2溶液产BaSO4沉淀，若以心表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()B.c(Ba2+)-c(SOr)>ATsp,c(Ba2+)=c(SOf)C.c(Ba2+)c(SOj_)=/rsp,c(Ba2+)>c(SO4_)D.c(Ba2+)-c(SOr)^A：sp,c(Ba2+)c(SOr)；由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2*MSOr)=/Cspo