高二化学九月月考试题(包含答案)

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1、高二年级九月月考化学试题、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焙变对反应的方向起决定性作用B.有时嫡变对反应的方向起决定性作用C.焙变和爛变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应现有两个热化学反应方稈式：(I)+H2(g)一(I)A//X)①5.5.6.6.下列说法正确的是()A.反应①②中都

2、存在：AS〉。B.反应②高温吋，可自发进行C.在通常情况下，①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时4va：(O2)=5v^(NO)B.若单位吋问内生成xmolNO的同吋，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2vjE(NH3)=3v5-(H2O)已知反应I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH<0,下列说

3、法正确的是()A.降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B.升高温度将缩短达到平衡的时I'可C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氮气，正逆反应速率同等倍数增大D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氮气，HI的质量将减小反应PCk(g)有—PCI3(g)+ci2(g)①2HI(g)H2(g)+H(g)②2NO2(g)三三=N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡吋，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A.均不变B.均增大C

4、.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)一2SCh(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随变化的图像，推断在h时刻突然变化的条件可能是()HiH）：C.降低体系温度D.增大容器的体积8.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)^H2(g)+CO2(g)o在500°C时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A.2

5、5%B.50%C.75%D.80%9.右图是温度和压强对X+Y—2Z反应影响的示意图。图屮横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()Z的体积分数10kPa一100kPa—000kPaA.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的AH>0温度10.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A.①压强对反应的影响(p2>pi)B.②温度对反应的影

6、响C.③平衡体系增加N?对反应的影响D.④催化剂对反应的影响11.恒温条件下，反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为77,N2与NH3的浓度均为cmol/L。若将容器的容积压缩为原來的*,当达到新平衡时，下列说法中正确的是()A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol/L大于cmol/LA.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol/L大于cmol/LB.新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于而D.新的平衡体系中,气体的密度是原平衡体系的1倍

7、12.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KCI后颜色变深B.棕红色NO?加压后颜色先变深后变浅C.SO?催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.出、12、HI平衡混和气加压后颜色变深13.下列说法中正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子A.电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物12.根据下表提供的

8、数据可知能大量共存的微粒组是化学式电离常数(25°C)CHBCOOHKi=1.7X10-5HC10Ki二3.0X10TII2CO3Kii=4.3X10'7Ki2=5.6X10-11A.H2CO3、HC03_、CH3COO—、CIOB.HClOsHCO：「、CHsCOCF、CIO-C.IICIO、HCO3一、C10_、CO：厂D・HC(V、CH3COOH、CIO：CO：厂13.在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol-L-1氨水，随着水的量的