物质结构元素周期律测试卷

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1、第五章　物质结构　元素周期律测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2011·北京市东城区高三期末教学统检)根据元素周期律判

2、断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强解析：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故不正确。答案：B2．(2011·南昌市高三调研测试)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　)甲乙丙丁戊A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊B．金属性：甲>丙C．原子半径：丙<丁<戊D．最外

3、层电子数：甲>乙解析：A项，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，故正确；B项，金属性是丙>甲，不正确；C项，原子半径是丙>丁>戊，不正确；D项，最外层电子数是乙>甲，不正确。答案：A3．(2011·山东省烟台市高三调研测试)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体解析：C项，ⅥA族元素的原子，从

4、上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C4．(2011·北京市西城区高三期末考试)下列顺序排列正确的是(　　)A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．稳定性：H2O>HF>H2SC．原子半径：Na>Mg>OD．还原性：F－>Cl－>S2－解析：A项，酸性应该是H3PO4H2O>H2S，故不正确；D项，还原性应是F－

5、练习(一))X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)XZA.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YC．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4解析：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是碳族元素，根据其

6、在周期表中的位置关系，确定X是C，Z是S；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al；由原子序数关系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H组成的烃分子中，C—H键是极性共价键，C—C键是非极性共价键，A项正确；工业上用电解熔融Al2O3的方法制备铝，B项错误；因为非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，C项正确；HClO4是酸性最强的酸，D项正确。答案：B6．(2011·辽宁省沈阳市四校协作体高三阶段测试)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结

7、构相同，下列说法正确的是(　　)A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b＋1)>Yb－>Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于

8、HbY，D错。答案：C7．(2011·江西师大附中、临川一中高三联考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)A．ZXYW　　　　　　　　B．WXYZC．XYZWD．ZYXW解析：X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，即X在