高二化学反应原理 全册知识点

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1、b1.1.1化学反应的反应热与焓变一、反应热与键能的关系反应物生成物吸能E1旧键断裂新键形成放能E2E1>E2吸热反应E10Q>0放热反应∆H<0Q<0识图求焓变反应物产物0能量时间反应物产物能量0时间吸热反应放热反应【总结】（1）焓变计算公式∆H=H（产物）-H（反应物）∆H=E吸-E放（2）常见放热

2、反应：酸碱中和、燃烧反应、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、大多数化合反应（3）常见吸热反应：三、酸碱中和反应的反应热测定公式Q=－C∙m∙∆t比热C水=4.18kJ∙K－1∙kg－1溶液总质量m=m酸+m碱bb温差∆t=T2－T1T1初始温度T2末温（反应后最高温度）仪器－－－简易量热计补充：中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，单位KJ•mol—1燃烧热：1mol某燃料充分燃烧，生成稳定氧化物和液态水时放出的热量，单位KJ•mol—11.1.2热化学方程式及盖斯定律【教学目标】1.掌握热化学方程式的书写和意义2.了解盖斯定

3、律的含义，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热一、热化学方程式定义：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。注意事项：1.物质的状态。固体s，气体g，液体l，溶液中的溶质aq；2.注明温度。常温298K可不注；3.∆H单位kJ∙mol−14.系数加倍，则∆H加倍；反应逆向进行，∆H改变符号，绝对值不变；5.系数表示物质的量，不表示分子的个数，系数可整可分。热化学方程式的含义含义：298K时，1mol与0.5mol反应生成1mol，放热285.8kJ含义：298K时，2mol与1mol反应生成2mol，放热571.3kJ二、盖斯定律概念

4、：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，起反应的焓变都是一样的。应用：如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热和与该反应一步完成的反应热是相同的。bb反应=+，故∆H3=∆H1+∆H2拓展:已知反应,∆H1,∆H2求未知反应,∆H3=？若=a+b，则∆H3=a∆H1+b∆H2CO2COC∆H3∆H2∆H1例1．298K时，求反应【答】由于=-，则∆H3=∆H1-∆H2=-110.5kJ∙mol-1例2.已知反应求反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)∆H=?【答】由于=(-),则1.2.1电解的原理【教学目标】1.通过学习电

5、解熔融NaCl，了解电解池的构成、原理；2.掌握电解池阴极、阳极的判断，掌握带电粒子的移动方向；3.掌握电解池中电极反应与总反应的书写步骤。一、电解池原理Fe【电解池】电解------在直流电源作用下，电解质溶液或熔融电解质在两电极上分别发生氧化反应和还原反应。电解池------将电能转变为化学能的装置构成：直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质规定：阳极（接电源正极），发生氧化反应，化合价↗阴极（接电源负极），发生还原反应。化合价↘带电粒子的移动方向：+－(1)导线（电子）阳极电源阴极导线导线e－e－（2）溶液（离子）：阳离子移向阴极，阴离子移向

6、阳极bb【总结】电解池的电极反应和总反应的书写步骤1.确定电极阴极、阳极，确定溶液离子种类2.阳极活性电极（其他金属电极）---电极本身反应惰性电极（Pt,Au,Ti，石墨）---阴离子反应3.阴极---阳离子反应4.总反应。注意---若反应物中的H+或OH－来自水，应知离子方程式中H2O不能拆补充离子放电顺序阴离子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO2－4阳离子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Na+>Ca2+>K+例1.用石墨电极电解CuCl2溶液【答】确定溶液离子种类Cu2+,H+,Cl－,OH

7、－阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu总反应：例2.用石墨电极电解NaCl溶液【答】确定溶液离子种类Na+,H+,Cl－,OH－阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H++2e－=H2↑总反应：注意：反应物中的H+来自水的电离，应知道离子方程式中的水不拆2H2O=2H++2OH－两者相加可得：1.2.2电解的应用【教学目标】1.掌握电解的4种应用2.掌握电解饱和食盐水阴极和阳极产物的判断【教学过程】一、电解饱和食盐水溶液离子种类:Na+、Cl－、H+、OH－阴极2H++2e-=H2↑阳极2Cl-+2e-=Cl2↑总反应【现象】①两

8、电极上均有气体生成；②阴极区域溶液变红色，阴极气体收集到试管，移近