新人教版化学反应原理全册知识点归纳

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1、十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热：1．反应热：2．焓变(ΔH)的意义：（1）.符号：（2）.单位：3.产生原因：化学键断裂——化学键形成——放出热量的化学反应。(热>热)△H为“”或△H0吸收热量的化学反应。（热>热）△H为“”或△H0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应，例如②酸碱中和反应③大多数的化合反应例如④金属与酸的反应例如⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应例如

2、③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应例如④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g表示态，,l表示态，s表示态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的和。④热化学方程式中的化学计量数可以是数，也可以是数⑤各物质系数加倍，△H；反应逆向进行，△H改变，数值变三、燃烧热1．概念：燃烧热的单位用表示。※注意以下几点：①研究条件：kPa十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生②反应程度：完全燃烧，产物是的氧化物。③燃烧物的物质的量：m

3、ol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：2．强酸与强碱的中和反应其实质是反应，其热化学方程式为：3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：⑵表示方法：单位时间内来表示⑶计算公式：v=（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体

4、，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大但是各分压不变各物质浓度不变→反应速率②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：2、化学平衡的特征（研究前提是可逆反应）十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生（同一物质的正逆反应速率相等）（动态平衡）（各物质的浓度与质量分数恒定）（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(

5、g)①混合物体系中各成分的含量一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，

6、总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，

7、反应物浓度____，生成物浓度也，V正，V逆也，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_________方向移动，温度降低会使化学平衡向着方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着方向移动；减小压强，会使平衡向着方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规

8、律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正