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时间:2020-03-28
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1、芳林新叶催陈叶,流水前波让后波。------唐·刘禹锡《化学反应原理》知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2.焓变(△H)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应。⑴符号——△H;⑵单位——kJ/mol。3.产生原因:化学键断裂——吸热;化学键形成——放热。键能越大,物质所含能量越低,物质越稳定;键能越小,物质所含能量越高,物质越不稳定。放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量>吸收的热量);△H为“-”或△H<0。
2、吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量>放出的热量)△H为“+”或△H>0。常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解二、热化学方程式1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫热化学方程式。2.书写热化学方程式注意要点:⑴热化学方程式必须标出能量变化。⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集
3、状态(g、l、s分别表示固态、液态、气态,水溶液中溶质用aq表示)。⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明)。⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。⑸各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。三、燃烧热1.概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。2.注意点:⑴研究条件:25℃,101kPa。⑵反应程度:完全燃烧,产物是稳定的化合物。⑶燃烧物的物质的量:1
4、mol。⑷研究内容:放出的热量。(△H<0,单位kJ/mol)四、中和热17芳林新叶催陈叶,流水前波让后波。------唐·刘禹锡1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料搅拌棒4.中和热的测定实验⑴实验的简易装置见右图环形玻
5、璃棒的优点在于:①减少热量的损失;②上下移动搅拌的面积大、范围广。⑵实验中的注意事项:①用隔热装置且操作要快,尽量减少热量散失;②酸碱的浓度宜小不宜大,宜碱稍过量且量要准确a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好,最好用酸式滴定管或碱式滴定管③温度计越精确越好④注意控制反应时间和记录温度的时段⑤中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行,不宜低于10℃以下,否则低温环境容易散热,会使中和热的测定值明显偏低。⑥做2~3次,取平均值五、盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,
6、而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的浓度的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)等⑷影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件2.外因对化学反应速率影响的
7、变化规律条件变化活化分子的量的变化v变化反应物的浓度增大单位体积里总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里总数目减少,百分数不变减小反应物升高百分数增大,单位体积里总数目增多增大17芳林新叶催陈叶,流水前波让后波。------唐·刘禹锡的温度降低百分数减小,单位体积里总数目减少减小反应的催化剂使用百分数剧增,单位体积里总数目剧增剧增撤去百分数锐减,单位体积里总数目锐减锐减其他光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的大小、溶剂有
8、影响注意:⑴参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。⑵惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变。②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。二、化学平衡㈠化学平衡状态1.定义:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反
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