《化学反应原理》全册知识点归纳.doc

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1、芳林新叶催陈叶，流水前波让后波。------唐·刘禹锡《化学反应原理》知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2．焓变(△H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。⑴符号——△H；⑵单位——kJ/mol。3．产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量＞吸收的热量)；△H为“－”或△H＜0。

2、吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量＞放出的热量)△H为“＋”或△H＞0。常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解二、热化学方程式1．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。2．书写热化学方程式注意要点：⑴热化学方程式必须标出能量变化。⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集

3、状态(g、l、s分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示)。⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明)。⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑸各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。2．注意点：⑴研究条件：25℃，101kPa。⑵反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。⑶燃烧物的物质的量：1

4、mol。⑷研究内容：放出的热量。（△H＜0，单位kJ/mol）四、中和热17芳林新叶催陈叶，流水前波让后波。------唐·刘禹锡1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应，其热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料搅拌棒4．中和热的测定实验⑴实验的简易装置见右图环形玻

5、璃棒的优点在于:①减少热量的损失；②上下移动搅拌的面积大、范围广。⑵实验中的注意事项：①用隔热装置且操作要快，尽量减少热量散失；②酸碱的浓度宜小不宜大，宜碱稍过量且量要准确a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用酸式滴定管或碱式滴定管③温度计越精确越好④注意控制反应时间和记录温度的时段⑤中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。⑥做2～3次，取平均值五、盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，

6、而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1．化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的浓度的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v＝Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)等⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2．外因对化学反应速率影响的

7、变化规律条件变化活化分子的量的变化v变化反应物的浓度增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小反应物升高百分数增大，单位体积里总数目增多增大17芳林新叶催陈叶，流水前波让后波。------唐·刘禹锡的温度降低百分数减小，单位体积里总数目减少减小反应的催化剂使用百分数剧增，单位体积里总数目剧增剧增撤去百分数锐减，单位体积里总数目锐减锐减其他光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的大小、溶剂有

8、影响注意：⑴参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。⑵惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变。②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。二、化学平衡㈠化学平衡状态1．定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反