高二化学反应原理全册学案

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1、第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。３.情感态度与价值观　通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能

2、源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1.理解放热反应和吸热反应的实质。2．熟练书写热化学方程式。3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。第一课时、化学反应的反应热【课堂学案】1.类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系2.从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：反应物所具有的能量小于　　　热反应　　　　　大于　　热反应生成物所具有的能量3.①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　Ⅱ.酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　Ⅳ.大多

3、数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应[要点强化指导]：⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。　　⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的

4、。生成物反应物能量反应过程放热反应生成物反应物能量反应过程吸热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关（一）反应热1、定义：2、反应热的意义：3、符号：Q>0QQ<04、获得Q值的方法：（1）（2）①5、反应热的分类：②③……（二）中和热1、定义：理解要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化

5、合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol•L

6、—1的盐酸和100mL0.5mol•L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：1、测定中和热的仪器；2、测定中和热的原理；3、测定中和热中应该要注意哪些问题？3、中和热的测量（1）仪器：（、、）（2）原理：Q=(C为热容)或Q=（C0为比热容）中和热：Q==与酸、碱的用量无关。步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温

7、度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记