课件氧化还原反应讲解

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1、氧化还原反应考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考

2、查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的牛成物氧化还原反应中，氧化产物、还

3、原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+1102=2Fe203+8S02中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生述原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、02、S等(2)高价金属阳离子;如F/、C『+等(3)高价或较高价含氧化合物；如血02、浓H2S0,、HNOssKM11O4等(4)过氧化物;如Na2O2>H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、厶、Fe等②一些非金属单质；如出、C、Si等③较低态的化合物；C0>S

4、O2、H2S、Na2S03>FeS04氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力总结：1氧化剂f具有氧化性f得电子f发生还原反应f被还原f对应还原产物还原剂f具有还原性f失电子f发生氧化反应f被氧化f对应氧化产物2•、氧化还原反应基本概念概念：有元素化合价升降的化学反应。(1)(氧化剂：得电子的物质I还原剂：失电子的物质：2)j氧化产物:还原剂失电子被氧化后的生成物'还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物(3〃氧化性：氧化剂所表现得电子的能力还原性：还原剂所表现失电子的能力3氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性还原剂的还原

5、性〉还原产物的还原性练习分别标出下列氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn+HCL二2ZnCL2+H2△MnO2+4HCL=MnC12+2H2O+C12答案练习：1•标出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Zn+2HCl===ZnC12+H21还原剂氧化剂氧化产物还原产物MnO2+4HCl==MnC12+2H2O+C12，氧化剂还原剂还原产物氧化产物Ch+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂还原产物氧化产物[例1]（2008・茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+

6、cCH^aTiCl!+cCO……反应①TiCli+2Mg1220〜wokTi+2MgC12……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCh在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应屮均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl1;④a=l,b=c=2；⑤每生成19.2gTi,反应①、②中共转移4.8moleA.①②④B.②③④C.③④D.②⑤解：在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的

7、还原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律.①aTO+bCL+cCii73KaTiClo+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiClo；TiClo+2Mgi22OK-*iO2OKTi+2MgCI2该反应中钛元素的化合价降低，TiClo作氧化剂；所以TiClo在反应I屮是还原产物，在反应II中是氧化剂，故1正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所