《氧化还原反应》课件 f讲解学习.ppt

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1、第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第1讲氧化还原反应概念得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO氧化还原反应从得氧失氧角度分析（一）以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有的变化和的变化？得氧、失氧元素化合价升降[问题讨论]【问题讨论】氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？？试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？CuO＋H2＝Cu＋H2O＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）

2、化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化反应与还原反应：（二）、从化合价升降角度分析同时发生。【定义】【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。从微观粒子的角度认识氧化还原

3、反应如：钠在氯气中燃烧2Na+Cl2===2NaCl点燃宏观反应微观分析：2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三）从电子得失角度分析—有电子的得失微观分析：NaNa+失e-化合价由0→＋1价化合价升高氧化反应被氧化ClCl-得e-化合价由0→-1价化合价降低还原反应被还原H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得

4、失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系---“谁变谁”重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）【例】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。15化合价升高，失去6×2e-还原剂

5、氧化剂还原产物氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑氯酸钾与二氧化锰混合加热⑵用单线桥表示电子转移情况--谁给谁表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。小结：氧化还原反应发展历程◆从得氧、失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原

6、的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升、降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子得失角度分析是氧化还原反应的本质【练习】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：物质所含元素

7、化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物知识强化：相关概念的辨析2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性失、升、氧、还；得、降、还、氧；相互联系:还原性氧化性具有氧化剂表现化合价降低得到电子被还原还原反应生成还原产物具有性质反应物（同时存在）特征（总数相等）实

8、质过程（同时进行同时消失）反应产物（同时生成）性质氧化性还原性具有还原剂表现化合