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1、第一节元素周期表知识点一.元素周期表的结构周期序数=核外主族序数=I原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（只针对元素结构来说）
2、箍阖期.（笫=、.E、.期）前18号'周期：7个（共七个横行）［周期表长周期（第_、_、_、—周期）“主族7个：、、、、、、、族：16个（共18个纵行）副族7个：、、、、、、第训族1个（个纵行）零族（1个）稀有气体元素总结：【例】1.已知A元素为前20号元素，若其族序数为VA,则A元素的最外层电子数为—2.若某］IB族元素原子序数为44号，那么原子的元素位于周期族，50?19
3、5知识点二.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1.原子结构J相似性：最外层电子数相同，都为个1递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.碱金属单质化学性瞬勺相似性:I.4Li+O2Li2O点燃4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃2K+O22KO2都能与O2反应，但产物越来越复杂II.2Na+2H2O=2NaOH+H2：2K+2H2O=2KOH+H2T2R+2H2O=2ROH+H2T（R代表碱金属单质）都能与出0反应，越来越剧烈，甚至爆炸。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个
4、电子，因此，它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导
5、热、导电、有展性。2）递变性（从锂到锚）：①密度逐渐（K反常）②熔点、沸点逐渐3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的性和性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐05.碱金属的特殊性•Li保存在,K,Na,Cs保存在•LiOH,U2CO3是难容物，受热易分解。•有“浮游熔响红”现象只有K,Nao【例】2.关于碱金属元素的
6、下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元的素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强4.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和出B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大，原
7、子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：1・原子结构J相似性：最外层电子数相同，都为个I递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到【2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX阴暗处爆炸，点燃或光照，高温，持续加热F2、C12、B“、戈*卤素单质与h2的剧烈程度：依次；生成的氢化物的稳定性：依次4.与水反应X2+2OH*==X+X0*+
8、H20'3X2+60H'==5X+X03■+3H2O_5.卤素单质问的置换2NaBr+CI；2=2NaCI+Br2氧化性：CI2Bn:还原性：（：厂Br2Nal+CI2=2NaCI+l2氧化性:Cbb:还原性：crr2Nal+Br2=2NaBr+l2氧化性：Br2b:还原性：1结论：・F?C】2B「2单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强特殊性：F2在水溶液里不能置换出其他卤族单质，因为更易与水反应。但熔融状态可以。除HF是弱酸外，其他卤族酸都是强酸。卤化银中只有氟化银溶于水，无感光
9、性。5.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与出反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2•同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力,即非金属性逐渐，金属性逐渐o3.原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构。同主族原子结构的相似性和递.麦性决走了同主族元素性质的相似性和递
