11元素周期表教案3（人教版必修2）

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1、1・2元素周期律教案第一课时（人教版必修II）第1课吋三维目标知识与技能1、以1・2（）号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递増而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。诸感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：［新课导入］师：我们己经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，

2、在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子一电子的这种复杂运动呢？人们提岀了这样的观点：［推进新课］［多媒体播放：电子核模型示意图］（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。生I：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。生2：中间冇一个原子核，各层颜色不一样。生3：层与层之间的距离不一样。师（微笑）：同学们观察的叱较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不和同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电

3、子层，n=l、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。生2：电子能量，K

4、原子结构示意图，努力找岀其排布规律。生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。生2：由碱金属原子结构示意图可知，第3层排满排18个。生3：最外层（除K层外）最多不超过8个。师：同学们从冇限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。［多媒体播放：核外电子排布规律］1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、0、P等表示。3、城外层(除K为2外)电了数城多不超过乩［知识拓展］4•次外层屯子数最多不超过18。5•倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2朋【例题剖析】【例

5、题1】.根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表屮。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是故外层电了数的1/4。编号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图生I：因为M层上有电了，所以，L层上已经排满8个电子，所以A为硅元索。生2：因为，最外层最多排8个电子，次外层电子电子只能为2个，所以，B元素为硼元素。生3:可以列方程求解，设L层上冇X个电子，电子层数为

6、Y,则冇：X・2=2.5Y讨论，Y=l吋，X=4.5(舍去)Y=2时,X=7Y=3时,X=9.5(舍去)所以,C元素为弑元素。生4：最外层最多排8个电子，当为8时，为氛元素，当为4时，次外层上电子数为1,舍去。【教师精讲】解木题吋，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。师：我们己了解了核外电子排布的基本规律，那么，元索的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好,下面请同学们看书P13,把这个表填写好。师：巡视，检查学生填表怡况。师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表(一)随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律

7、性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化师：请同学们回答（并投影学生填表情况）生1:我认为，随着原了序数的不断增加，元索原了最外层电了排布呈现规律性的变化。原子序数3-1（）（8种元素）最外层电子数1-8原子序数：11-18（8种元素）最外层屯子数也是从1-8。师（追问）：能否把这种“规律”性的变化叙述得再淸楚一点呢？生（讨论）。生2：这种规律，是经过一定数H的元索种类之后，重复出现的，可以把它称作“周期性”变化的规律。师：很好！就好像我们常用“星期”來计

8、时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递増，每隔-•定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。