11元素周期表教案21（人教版必修2）

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1、第一节元素周期表［知识与技能］:1、使学生理解核素及同位素槪念，元素性质与原子核的关系。2、了解同位素在工农业生产中的应用。［过程与方法］:培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力［情感态度与价值观］:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。［教学重难点］:构成原子的粒子之间的关系和数目，以及元素、核素、同位素之间的关系。［教学过程］:［复习导入］:请同学们回忆：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。［学生回答］:核内质子数=核电

2、荷数=核外电子数，所以，整个原子呈电中性，原子核由质子和中子构成。下而我们对原子的结构做进一步认识。［板书］:三、核素［教师精讲］:原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加起来，所得的数值叫做质量数。［板书］:质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。［设问］:根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。［归纳小结］:1、质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）2、强调：质量数不是原子的真实质量，只表示

3、某元素的某个原子。［过渡］:在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数；X。3、应用：①用符号表示组成原子的微粒关系原子核质子：Z个中子：（A-Z）个核外电子：Z个②根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一［设问］:原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？Avn+AYn-［归纳小结］:ZA和ZA中的质子数、中子数、质量数和电子数。离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数（核电荷数）〉核外电子数时，

4、该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数（核电核数V核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。［课堂反馈］:1、请大家做如下练习粒子符号质子数（乃中子数（2质量数（2用笑表示为①C117183517C1②帝1寸111223③101112>2h123Jh2、®AXx+共有x个电子，则N=A-2X@AXx'共的x个电子，则N二A③左原子核内有x个中子，其A为m,则ng离子所含电子的物质的量：—［过渡］:研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目

5、的中子的原子叫核素［板书］:（二）、核素定义：一把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素［教师精讲］:；H（D）:H（T）就各为一种核素。［提问］:那么：H、和和1间我们把他们互称为什么？［板书］:（三）、同位素定义：一质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（即同一元素的不同核素间互称为同位数）。［指导阅读］:P10同位数的特点［归纳小结］:①、对象：核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。②“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，各同位素原子结构几乎相同（除中子数），同一元

6、素的各种同位素化学性质几乎相同；③、不同：不同的同位素构成的物质物理性质不同④、同位素特性：在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度（原子百分比）一般是不变的［指导阅读］:P10几种重要同位素及应用［课堂反馈］:3、有以下一些微粒:①罟C②話K®2oCa④第C⑤探Ar其中互为同位素的是_（D_和―④―质量数相等但不能互为同位素的是一③和⑤中子数相等，但质子数不等的是②和③、4、下列各组中属于同位素的是（C）A、4°k与叫〉b、T2O和出0C>40K与D、金刚石与石墨［思考与交流］:

7、2、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？［归纳小结］:元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子二核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。［小结］:略［作业］:P115、6