11元素周期表教案8（人教版必修2）

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1、第一节元素周期表第2课时元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、口主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质少原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CC14＞苯、浪水。［新课导

2、入］二.元素的性质和原子结构（_）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。1・原子结构J相似性：最外层电子数相同，都为丄个；（递变性：从上到下（从Li〜Cs）,核电核数增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增人o2.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铠）:①密度逐渐增大（JL反常）②熔点、沸点逐渐降低。3.碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相

3、似性：与02、与比0反应—△①与O?:4Li+O2^=u2o2Na+O2Na2O22K+O2^=K2O2②与I【2（）：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2KOH+H2T（比钠与水剧烈）2R+2H?O=2ROH+H空T产物屮，碱金属元素的化合价都为+1价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）:金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强O※碱金属从上到下（从Li到Cs）:物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数1电子

4、层数原子半径密度一熔沸点ffl最

5、M的物还原性金属性W一钠逐相逐逐一逐剧剧减增增增增渐渐渐般渐烈烈钾增增降多同多犬人低度度弱强强强强—rIFV.V增▼增.V1IF1IfIVW一一一强强4•递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强,所以从上到下金属性逐渐增强。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）「还原性强「单质彳与0?

6、反应剧烈元素的金属性强彳I与水、与酸反应剧烈I化合物：最高价氧化物的水化物的碱性壘【随堂练习】1.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B）A•碱金属元素原子最外层都只冇1个电子增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强强2.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B）A.钾原子失电子比钠原子容易C.钾与水反应比钠剧烈3.下列关于碱金属的叙述中正确的是（A）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和IDB.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增B.钾离

7、子氧化性比钠离子强D.K0H碱性比NaOH强B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C.碱金属元素随原子半径増人，原子核吸引最外层电子的能力増强D.碱金属单质在空气中燃烧都牛•成过氣化物（二）卤族元素：第」虹族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素o1・原子结构f相似性：最外层电子数相同，都为_7—个。1递变性：从上到下（从F到I）,核电核数增加,电子层数逐渐增多o2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到【2）卤素单质颜色和状态（常态）密度沸点°C°C溶解度（lOOg水中）F2

8、淡黄绿色气体1.69g/l(15°C)-188.1-219.6反应Cl2黄绿色气体3.214g/l(0°C)-34.6-101226cm3Br2深红棕色液体3.U9g/cm3(20*058.78-7.24.17gI2紫黑色固体4.93g/cm3184.4113.50.029g【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深；②密度逐渐增大；③单质的熔、沸点升高2.卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：X2+H2=2HX化学式跟氢气的反应反应化学方程式f2在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定H2+F

9、2错误!未找到引用源。2HFC12在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定光照或点燃Hz+CL2HC1Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的漠化氢不如氯化氢稳定△H2+Br22HII2不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。△H2+T2円』2HT【规律］从上到下：F2、Cb、加2、屯》卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱:生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）与水反应（F2特殊）：2F2+2H2O错误!未找到引用源。4HF+02X2（Cl2>Br2>I2）+H20错误!未找到