广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

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1、广西桂梧高中2017-2018学年度高一下学期第一次月考化学试卷1.下列元素屮，最髙正化合价数值最大的是（）。A.CB.FC.SD.Ne【答案】C【解析】C的最高价是+4,F没有正价，S的最高价是+6,Na的最高价是+1,答案选C。点睛：掌握主族元素化合价的判断依据是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其屮氛无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于IVA、VA、VIA、V1IA族。2.己知某粒子;R",则元素R的原子序数是（）。A.ZB.A-ZC.Z-nD.

2、Z+n【答案】A【解析】己知某粒子餵“，可知质子数为乙而质子数=原子序数二核电荷数，所以元素R的原子序数乙故选：A点睛：木题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：根据原子符号的含义以及质子数二原子序数=核电荷数来解答。3.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应【答案】D【解析】试题分析：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银…即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS亠Hg+S,此为分解反

3、应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂一即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S-HgS,此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D。考点：考查了化学基本反应类型的相关知识。4.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.N2—>NH3B.MgCh—>MgSO4C.CutCuOD.FeO—Fe【答案】C【解析】需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，Cu-CuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。1.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液屮可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性

4、比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D【答案】B【解析】投入水屮只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C,证明活泼性是A>C；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：B>A,金属元素的金属性由强到弱的顺序为D>B>A>C；B正确；正确选项B。点睛：比较金属性的强弱，可根据⑴金属活动顺序表；（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（3）与水、酸反应的剧烈程度；（4）单质之间的置换反应等。2.下列事实不

5、能说明非金屈性C1>I的是（）。A.Cl2+2r==2Cr+I2B.稳定性：HC1>H1C.酸性：HC1C）4>HIO4D.酸性：HC1O3>HIO3【答案】D【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如CI2+2KI===2KCI+I2说明非金属性Cl>l,A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定）元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。3.下列说法错误的是（）。••A.原子半径：FVMgVKB.稳定性：PH3>H2S>NH3C.酸

6、性：H3PO4Mg>F,故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，非金属性：N>P,即NH3>PH3,故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向

7、右金属性减弱，故说法止确。考点：考查元素周期律的应用等知识。1.已知1〜18号元素的离子aW3bXcY2d乙都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c>bB.离子的还原性：Y2>Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：XC,选项A不正确；离子的还原性：0“>L,选项B正确；氢化物的稳定性：HF>H20,选项C正确;原子半径：AKNA,选项D不正确。考点：微粒结构与性质的关系2.下