2盐类的水解导学案教师版

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1、3.2.2《盐类的水解》导学案（教师版）[目标要求]　[来源:@z&zstep.^#%com]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。[ww~w.zz@%s*tep.c&om]3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。[中%国教育出&*版网#~]一、盐溶液的酸碱性[来源:zzstep.^c%@om~*]1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究[www.zz&^s#tep.co*m~]盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl[来源:学科网ZXXK]Na2S

2、O4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因[来源~&:中教^@%网](1)NH4Cl溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa溶液[来源:学科网ZXXK]理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶

3、液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋[来源:学科网]解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。[来源@:中教*网&#%]二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反

4、应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因[来源:Z。xx。k.Com]温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解[来源:zzs@te%p.~co&*m]知识点一　盐类的水解和盐溶液的酸碱性[来#源:~中国@教*育%出版网]1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡[来~源:中^

5、国&教@育出*版网]B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方

6、程式中，正确的是(　　)A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　[来源@#:中^国教育出&版网~]A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0[来@#源:中国教~&育出*版网]5．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞

7、7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD知识点二　影响盐类水解的因素6．向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)[来源:中~国%#教@育出&版网]①H2O②CO2③K2S④KOH[www^.%zzste~p*.@com]A．①②B．①④C．②③D．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　

8、)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动[来%^源:中教网#~&]C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案与解析基础落实一、1.NaCl、KNO3　NH4Cl、Al2(SO4)3　弱酸强碱盐　弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl＝7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO