2盐类的水解导学案教师版

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1、3.2.2《盐类的水解》导学案(教师版)[目标要求] [来源:@z&zstep.^#%com]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。[ww~w.zz@%s*tep.c&om]3.通过介绍与水解平衡相关的知识,认识水溶液在化学中的重要作用。[中%国教育出&*版网#~]一、盐溶液的酸碱性[来源:zzstep.^c%@om~*]1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2.盐溶液的酸碱性探究[www.zz&^s#tep.co*m~]盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl[来源:学科网ZXXK]Na2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3Na

2、HCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因[来源~&:中教^@%网](1)NH4Cl溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______,使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H+]____[OH-],溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa溶液[来源:学科网ZXXK]理论解释__________和____结合生成弱电解质______,使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H+]____[OH-],溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OH++OH-NaCl===Cl-+Na+[来源

3、:学科网]解释:溶液中不生成__________,水的电离平衡未受影响,溶液中[H+]____[OH-],呈________。[来源@:中教*网&#%]二、盐类的水解1.概念在溶液中,由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。2.特征(1)一般是________反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应,盐类水解是____热反应。3.影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越____外因[来源:Z。xx。k.Com]温度升高温度能够____水解

4、浓度盐溶液浓度越小,水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会____水解,加酸会____水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解[来源:zzs@te%p.~co&*m]知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性[来#源:~中国@教*育%出版网]1.下列有关盐类水解的说法不正确的是(  )A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡[来~源:中^国&教@育出*版网]B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2S溶液中[Na+]是[S2-]的2倍2.相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和

5、NaClO(HClO是一种弱酸)相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中,正确的是(  )A.电离程度:HCN>HClOB.溶液pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子的浓度:[CN-]<[ClO-]3.下列水解离子方程式中,正确的是(  )A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO+2H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+4.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于( 

6、 )                 [来源@#:中^国教育出&版网~]A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0[来@#源:中国教~&育出*版网]5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则(  )ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD知识点二 影响盐类水解的因素6.向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使[CO]增大的是(  )[来源:中~国

7、%#教@育出&版网]①H2O②CO2③K2S④KOH[www^.%zzste~p*.@com]A.①②B.①④C.②③D.③④7.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是(  )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动[来%^源:中教网#~&]C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小参考答案与解析基础落实一、1.NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl=7中性强酸强碱盐Na2SO4=7中性NH4Cl<7

8、酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO

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