盐类的水解导学案（2、3）

《盐类的水解导学案（2、3） 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节盐类的水解导学案（第2、3课时）【学习目标】1．盐类水解方程式的书写2．影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】【知识回顾】1．下列（第2问中的物质，填编号）物质的溶液中呈酸性的有，呈碱性的有，呈中性的有。2、写出下列物质水解的离子方程式。①NaClO：；②NaHCO3：；③AlCl3：；④NH4NO3：；⑤CuSO4：；⑥Na2S：；⑦Na2HPO4：。3、NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2溶液呈什么性质（酸碱性）？为什么？【探究一】FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后会是什么情况？A

2、l2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合呢？写出水解的离子方程式。【列举】能相互促进水解的离子对有哪些？4【练习】写出下列水解的离子方程式。1．Al3＋与S2－：；2．Al3＋与HS－：；3．Fe3+与HCO3-：；4.Al3＋与AlO：；5．Fe3＋与S2－：；【小结】书写双水解离子方程式的注意事项：【总结】水解规律：翻阅资料，互相讨论，总结书是双水解的规律。【探究二】NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别存在哪些平衡？写出相关的离子方程式。它们的溶液分别呈酸性还是碱性？为什么？【探究点三】影响盐类水解平衡的因素1、25℃时，同浓度的

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？（看书P56”三”）2、水解反应是吸热反应还是放热反应？升温对水解平衡有什么影响？从中你能得到什么规律？43、醋酸钠溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解平衡的因素，填写下表空白。条件移动方向c(CH3COO－)c(OH－)pH水解程度升温加水加醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH4、FeCl3溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响FeCl水解平衡的因素，填写下表空白。条件

4、移动方向c(Fe3＋)c(H＋)pH水解程度升温加水通HCl加Mg粉加NaHCO3加NaOH【思考、讨论】如何配置FeCl3溶液？【小结】影响盐类水解平衡的因素(下列因素不写出来，只是老师看的)⑴盐类本身的性质：⑵温度：⑶浓度：⑷溶液的酸碱性：【探究四】讨论盐类的水解在化学和生活中有什么重要的应用？4【达标练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD

5、．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO32、物质的量浓度为0.1mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为。3、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-的数目为4、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A．浓HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa5、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．146.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2∶1的措施是（

6、）A．加水B．加Na2CO3粉末C．加KOH固体D．加热7、已知有同物质的量浓度的NaA、NaB、NaC溶液，它们的PH分别为10、8、9，则HA、HB、HC三种酸的酸性由强到弱的顺序是。8、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的

7、是(　　)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液10、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是，原因是(用离子方程式表示)。②若微热溶液，观察到的现象是，原因是。③加入BaCl2溶液，观察到的现象是，原因是。11、物质的量浓度相同的①NH3•H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤(NH4)2SO45种溶液中c(NH)的大小顺序是___________，溶液pH的大小顺序是。4