2011-2015年全国卷原理题

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1、2011-2015年全国卷原理汇编(2011)28・(15分)反应aA(g)+bB(g)^^cC(g)(AH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、［II阶段体系屮各物质浓度随时间变化的Illi线如下图所示：6.04.03Q2.01.0■••••爭•■•岭■■一■V■■Q%>-3.001k12.叫—1.860A%/I1.501.000.76Ll.oa/:0.50T10.62j0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间/min1“如回答问题：⑴反应的化学方程屮a：b：c为；(2)A的平均反应速

2、率v)(A)>vh(A)>v川(A)从大到小排列次序为；⑶B的平衡转化率a

3、(B)、an(B)>am(B)中最小的是,其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施是；(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(Ts)的高低；T2_Ts(填)判断的理由是O(6)达到笫三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。••B1.50c1.00,■■■A0.50O(LoE)e&0.05.010.00.05.010

4、.0时间/minmIV2&解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为lmol、3mol、2mol,故a：b：c=l：3：2。(2)vI(A)=(2.0—1.00)mol•L',/20.0min=0.05mol•L'1Tnin^vn(A)=(1.00—0.62)/15.0min=0.025mol*L_I・min"、vni(A)=(0.62-0.50)mol•L_,/10min=0.012mol•L_1・min"。故:vi(A)>vu(A)>vm(A)⑶由图可

5、知ai(B)=0.5、an(B)=1.14/3.00=0.38>a(,,(3)=0.36/1.86=0.19,则B的平衡转化率最小的是am(B),其值为0」9；⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0,则平衡向右移动，此吋采取的扌旳逝是将C从平衡混合物中液化分离出去。⑸因为该反应为放热反应，故T2

6、、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cb在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HC1(浓)也错送^■未找到引用江MnCl2+Cl2T+2H2O；(2)工业上矯用天然气(主要成分为CHJ与CO?进行高温重整制各CO,已知CPU、出和CO的燃烧热(△!!)分别为一890.3kJ/moL-285.8kJ/mol和一283.0kJ/mol,则生成1n?(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCh)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为(4)COCI2的分解反应为COCl2(g)错误

7、！未找到引用源。Cl2(g)+CO(g)AH=+108kJ/moL反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCb浓度变化曲线來示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)T(8)(填“＜”、或j);③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此吋c(COCl2)=mol/L；④比较产物CO在2〜3min、5〜6min和12〜13min时平均反应速率［平均反应速率分别以叭2—3)、叭5—6)、p(12-13)表示］

8、的大小；⑤比校反应物COCb在5—6min和15-16min时平均反应速率的大小：叭5—6)叭15—16)(填y，、“才或“=”)，原因是o27.答案(I)MnO,+4HC1(^)=MnCl,+CI,T+2H,0(2〉5.52xlO*kJ(3＞CHCI,+H,O,=HCI+H,O+COCL(4)®0.234mol-L'②＜③0.031④巩5-6)＞讽2-3)"百2-13)⑤A".相同温度时，该反应的反应物侬度越岛，反应速率越人(20131卷)2&(15分)二甲瞇(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H”CO和少量的CO2)

9、肓接制备二甲瞇，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g