原理题全国卷真题.docx

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1、高考全国卷反应原理题2013年（新课标全国甲卷）28.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平

2、衡常数K。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。反应时间t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1。【答案】28.（14分）（1）升高温度、降低压强（2）    94.1%A(g)          B(g)  +    C(g) 0.10   

3、            0           00.10×(1-94.1%)    0.10×94.1%   0.10×94.1%（3）①②0.051   达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半      0.0132013年（新课标全国乙卷）27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中

4、，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。【答案】27.（15分）（1）+3（2）2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)4—+3H

5、2↑ （3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O 2O2↑+2H2O；有氯气生成，污染较大（4）CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C （6）Li+从负极脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3 28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包

6、括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(ii)CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主

7、要工艺流程是（以化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响____________________________。（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（Cu-Zn-Al-O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-

8、1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生____个电子的电量；该