内蒙古杭锦后旗奋斗中学17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)$831095

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1、2017-2018奋斗中学期末试题高一年级化学可能用到的相对原子质量:H:1Cl:35.5Cu:64S:32O:16Mg:24N:14Al:27Fe:56Na:23Ba:137一、单项选择题(每题2分共50分)1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:()A、水B、湿抹布C、沙子D、泡沫灭火剂2、下列说法正确的是:()A、1molN2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98gC、H2O的摩尔质量是18g/molD、1molHCl的质量是36.5g/mol3、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42

2、-C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-4、下列离子反应方程式中,正确的是()A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O===2H++CO32-C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+===Cu(OH)2↓5.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(  )A.铁片B.石蕊溶液C.NaOH溶液D.KSCN溶液6、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.

3、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下,22.4L水与22.4L氢气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7、下列有关物质的用途错误的是( )A.硅(做半导体材料)B.二氧化硅(制电线)C.水玻璃(用作粘合剂)D.Al2O3(用作耐火材料)8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被

4、还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移9、雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是(  )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱10、下列描述一定是金属元素的是()A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3

5、氯化钠B.氯化钾和碳酸钠C.氯化钠和氯化镁D.氯化钠和氯化钾13、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.1:614、下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是()A.汞B银C钠D铁15、在我国,使用最早的合金是()A碳素钢B青铜C镁铝合金D合金钢16.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是()①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=Cu+FeCl2A.Cu2+<Fe2+<Fe3+B.Fe3+<Cu2

6、+<Fe2+C.Fe2+<Fe3+<Cu2+D.Fe2+<Cu2+<Fe3+17.下列说法正确的是()A.钠、铁均是银白色金属,熔点高,硬度大B.实验室中,通常将钠保存在四氯化碳中C.钠在空气中燃烧产生黄色火焰D.高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气18.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,融化物滴落D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落19.将一块新切开的钠放在玻璃片上,可观察到发生的一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→

7、变成白色粉末,下列有关叙述正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成溶液C.最后生成的白色粉末主要成分是碳酸氢钠D.该过程的所有变化均为物理变化20、下列说法正确的是(  )A.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+6

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