内蒙古杭锦后旗奋斗中学17—18学年上学期高一期末考试化学试题（附答案）$831095

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1、2017-2018奋斗中学期末试题高一年级化学可能用到的相对原子质量：H:1Cl:35.5Cu:64S:32O:16Mg:24N：14Al:27Fe:56Na：23Ba:137一、单项选择题（每题2分共50分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、湿抹布C、沙子D、泡沫灭火剂2、下列说法正确的是：（）A、1molN2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98gC、H2O的摩尔质量是18g/molD、1molHCl的质量是36.5g/mol3、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42

2、－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－4、下列离子反应方程式中，正确的是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O===2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+===Cu(OH)2↓5.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)A.铁片B.石蕊溶液C.NaOH溶液D.KSCN溶液6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．

3、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水与22.4L氢气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7、下列有关物质的用途错误的是（　）A．硅（做半导体材料）B．二氧化硅（制电线）C．水玻璃（用作粘合剂）D．Al2O3（用作耐火材料）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被

4、还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9、雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　　）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱10、下列描述一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3

5、氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾13、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:614、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）A.汞B银C钠D铁15、在我国，使用最早的合金是（）A碳素钢B青铜C镁铝合金D合金钢16．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是()①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B.Fe3＋＜Cu2

6、＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋17．下列说法正确的是()A.钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大B.实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中C.钠在空气中燃烧产生黄色火焰D.高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气18．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落19．将一块新切开的钠放在玻璃片上，可观察到发生的一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→

7、变成白色粉末，下列有关叙述正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成溶液C.最后生成的白色粉末主要成分是碳酸氢钠D.该过程的所有变化均为物理变化20、下列说法正确的是（　　）A.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C.3S+6