化学课后答案

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1、第十六章d区元素（一）+2−+2+2−（3）2VO2+SO3+2H→2VO+SO4+H2O1.完成并配平下列反应方程式：（4）5VO2++MnO−+HO→5VO++Mn2++2H+4222++（1）TiO+Zn+H→3.已知下列电对的标准电极电势：（2）Ti3++CO2−+HO→++−2+θ32VO2+2H+e→VO+H2OE=0.999V（3）TiO2+H2SO4(浓)→VO2++2H++e−→V3++HOEθ=0.337V2（4）TiCl4+H2O→V3++e−→V2+Eθ=−0.225V（5）TiCl4+Mg→V2++2e

2、−→VEθ=−1.2V解：（1）2TiO2++Zn+4H+→2Ti3++Zn2++2HO−12+−12+2在酸性溶液中分别用1mol⋅LFe，1mol⋅LSn和Zn还原3+2−−1+（2）2Ti+3CO3+3H2O→2Ti(OH)3(s)+3CO2(g)1mol⋅L的VO2时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？（3）TiO2+H2SO4(浓)→TiOSO4+H2O解：查表知3+−2+θ3+2+（4）TiCl4+3H2O→H2TiO3(s)+4HClFe+e→Fe；E(Fe/Fe)=0.769V4+−2+θ4+2+（5）TiCl

3、4+2Mg→2MgCl2(s)+Ti(s)Sn+2e→Sn；E(Sn/Sn)=0.1539V2+−θ2+2.完成并配平下列反应方程式。Zn+2e→Zn；E(Zn/Zn)=−0.7621V−12++（1）VO+Cl−+H+→当用1.0mol⋅L的Fe在酸性溶液中还原VO2离子时，只能得25∆2+−12++到VO离子；当用1.0mol⋅L的Sn在酸性溶液中还原VO2离子（2）NH4VO3→2+3++2−+时，首先被还原为VO，可继续被还原为V离子。Zn在酸性溶液（3）VO2+SO3+H→+2+2+−中还原VO2离子，最终被还原的

4、产物是V离子（4）VO+MnO4+H2O→θ2++−14.根据有关的E值，试推断VO在[H]=1mol⋅L的酸性溶−+2+解：（1）V2O5+2Cl+6H→2VO+Cl2(g)+3H2O+3+∆液中能否歧化为VO2和V。（2）2NH4VO3→V2O5+2NH3+H2O0.337V+0.9994V2+→3+解：VO2→VOV。（7）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→θθ2+E(右)=0.337V＜E(左)=0.9994V，所以VO在酸性溶液中Cr2(SO4)3+K2SO4+3O2(g)+7H2O+3+

5、不能歧化为VO2和V。6.一紫色晶体溶于水得到绿色溶液（A），（A）与过量的氨水反5.完成并配平下列反应方程式。应生成灰绿色沉淀（B）。（B）可溶于NaOH溶液，得到亮绿色溶液∆（1）K2Cr2O7+HCl(浓)→（C），在（C）中加入H2O2并微热，得到黄色溶液（D）。在（D）（2）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4→中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀（E），（E）可溶于盐酸得到橙色溶+2−液（F）。试确定各字母所代表的物质，写出有关反应方程式。（3）Ag+Cr2O7+H2O→2−+解：字母A、B、C、D、E、F所代表的物

6、质分别为Cr3+，Cr(OH)，（4）Cr2O7+H2S+H→33+2−[Cr(OH)]−，CrO2−，BaCrO，CrO2−。有关反应的方程式为：（5）Cr+S2O8+H2O→44427−−Cr3++3NH•HO→Cr(OH)(s)+3NH+（6）Cr(OH)3+OH+ClO→3234−−（7）K2Cr2O7+H2O2+H2SO4→Cr(OH)3+OH→[Cr(OH)4]∆−2−+解：（1）K2Cr2O7+14HCl(浓)→2CrCl32[Cr(OH)4]+3H2O2→2CrO4+2H+6H2O2−2++3Cl2(g)+2

7、KCl+7H2OCrO4+Ba→BaCrO4(s)+2−2+（2）K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4→2BaCrO4(s)+2H→Cr2O7+2Ba+H2O2−+2−Cr2(SO4)3+6CO2(g)+K2SO4+7H2O2Cr2O7+2H→Cr2O7+H2O+2−+7.已知反应Cr(OH)(s)+OH−→[Cr(OH)]−的标准平衡常数（3）4Ag+Cr2O7+H2O→2Ag2CrO4(s)+2H342−+3+Kθ=10−0.40。在1.0L0.10mol⋅L−1Cr3+溶液中，当Cr(OH)沉淀完（4）Cr2O7+

8、3H2S+8H→2Cr+3S(s)+7H2O3（5）2Cr3++3SO2−+7HO→CrO2−+6SO2−+14H+全时，溶液的pH是多少？要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH282274−-（6）2Cr(OH)+4OH−+3ClO−→2CrO2−+