化学 课后答案

《化学 课后答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、－稀释－第十七章d区元素（二）CuCl2→CuCl(s)+Cl2+θ3.计算电对［Cu(NH3)4］/Cu的E值。在有空气存在的情况下1．完成并配平下列反应方程式。-1-12+∆Cu能否溶于0.1mol·L氨水中形成0.010mol·L的［Cu(NH3)4］?（1）Cu+H2SO4(稀)+O2→θ2+12解：已知Kf(［Cu(NH3)4］)=2.30×10，（2）Cu2O+H2SO4(稀)→2+-［Cu(NH3)4］+2eCu+4NH3（3）CuSO4+KI→θ2+2+−浓盐酸，∆E([Cu(NH

2、3)4]/Cu)（4）Cu+Cu+Cl→2+θ2+0.0592θ2+（5）Cu+NH3(过量)→=E(Cu/Cu)-lgKf([Cu(NH3)4])2（6）CuS+HNO3(浓)→0.059212=[0.3394-lg(2.30×10)]V2解：（1）2Cu+2HSO(稀)+O∆CuSO+2HO242→42=-0.0265V（2）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O-１对于1.0mol·LNH3·H2O水，溶液中　（3）2CuSO4+4KI→2CuI+I2+2K2SO4-θ−5-

3、１[OH]=K(NH)×C(NH)=1.8×10×10mol·L332+−浓盐酸，∆－（4）Cu+Cu+4Cl→2[CuCl2]-3-１=4.2×10mol·L2+2+（5）Cu+4NH3(过量)→[Cu(NH3)4]0.0592θθ-θ-p(O2)/pE(O2/OH)=E(O2/OH)+lg（6）3CuS+8HNO(浓)→3Cu(NO)+3S(s)+2NO+4HO4[OH−]433222．以Cu2(OH)2CO3为原料，最终制出CuCl，写出有关的反应方0.0592101.325×0.21/100

4、=[0.4009+lg]V−344程式。4(4.2×10)解：Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2+3H2O=0.53Vθ-θ2+由以上计算可以看出，E(O2/OH)＞＞E([Cu(NH3)4]/Cu)2+－∆－Cu+Cu+4Cl→2CuCl2-１2+对于①故在空气存在下，Cu能溶于1mol·L氨水中，并形成[Cu(NH3)4]。002++0+0zEMF1×[E(Cu/Cu)−E(Cu/Cu)]θ−5.89lgK1==4．已知Kf(CuBr2)=10，结合有关数据计算25℃时下列反应0

5、.0592V0.0592V0.1607−0.5180的标准平衡常数。=0.0592Cu2++Cu+4Br−→2[CuBr]−=－6.035202++0－7解法一：由附表查得：E(Cu/Cu)=0.1607VK1=9.2×100+00－E(Cu/Cu)=0.5180V对于②式，K2=Kf(CuBr2)02+－02++0－K0=K0[K0(CuBr－)]2=9.2×10－7×(105.89)2=5.53×105E(Cu/[CuBr2])=E(Cu/Cu)+0.0592VlgKf([CuBr2])1f25.895

6、.已知下列反应在室温下的平衡常数θ-2.78=[0.1607－0.0592lg(10)]VK=10。　-2-=0.509VCu(OH)2(s)+2OH［Cu(OH)4］0－0+0－（1）结合有关数据，求［Cu(OH)］2-的稳定常数Kθ。E([CuBr2]/Cu)=E(Cu/Cu)－0.0592VlgKf([CuBr2])4f=[0.5180－0.0592lg(105.89)]V（2）若使0.10molCu(OH)2溶解在1LNaOH溶液中，问NaOH的浓度=0.169V至少应为多少?0解：Cu(OH)(s

7、)+2OH-[Cu(OH)]2-∴EMF=(0.509－0.169)V=0.340V2400zEMF1×0.340[Cu(OH)2−][Cu2+][OH−]2[Cu(OH)2−]lgK===5.743Kθ=4=40.0592V0.0592−42+−4[OH][Cu][OH]05K=5.53×10θθ2-=Ksp(Cu(OH)2)·Kf(［Cu(OH)4］)解法二：原方程可由下列两个反应相加得到（①＋②）：θ-20θ-2.78①Cu2++Cu→2Cu+查表知Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10，又K=10+

8、－－②2Cu+4Br→2CuBr2θ−2.78θ2-K10162Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O∴Kf(［Cu(OH)4］)=θ=−20=7.6×10K(Cu(OH))2.2×10sp2Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2(g)+2H2O-12-欲溶解0.1mol·LCu(OH)2，主要生成［Cu(OH)4］,设[NaOH]=xmol·L-１PV(H)−3m()Znm(Al)32