浓度对化学平衡的影响学案

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1、课时14浓度对化学平衡的影响1．20℃，反应2NO2N2O4△H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是A．体积减小时将使反应速率增大B．体积不变时加入少许NO2，逆反应速率减小C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深2．在N2O42NO2平衡体系中，增大c(N2O4)，则NO2和N2O4的物质的量比值应A．增大　　　　B．增大或不变　　　C．减小或不变　D．增大或减小3。氯气在下列溶液中溶解度的由小到大的顺序是：①饱和KNO3溶液；②稀H2SO4；③饱和食盐水④浓盐酸（1∶500体积比）A．①②③④　　　B．

2、④③②①　　　　C．③①④②　　D．④②①③4．下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+NO2NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是A．平衡向正反应方向移动　　　B．平衡将向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．不使平衡移动，但容器内压强增大5．某酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋Inˉ(溶液)　(红色)(黄色)在下列哪种溶液中,指示剂显红色A．NaCl　　　　B．Ca(OH)2　　　C．SO2　　　　　D．NaOH6．氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)＋4ClˉCuCl42ˉ(绿色)＋4

3、H2O下列操作可以使溶液变蓝色的是A．向溶液中加入少量NaCl晶体　　B．向溶液中滴加少量浓盐酸C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　D．加水将溶液稀释7．下列溶液最适合于收集CO2气体的是　A．饱和Na2CO3　　B．饱和NaHCO3　　C．饱和NaCl　　　D．纯水8．向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN(血红色)Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系的溶液中,加入下列物质，能使溶液血红色消失的是A．AgNO3B．KClC．FeD．Cu9．把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OHˉ。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而

4、使c(OHˉ)增大的是A．加入少量MgCl2固体　　　B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量NaOH固体　　　D．加入少量KCl晶体10．FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是A．平衡向逆反应方向移动　　　　B．平衡向正反应方向移动C．溶液由浅绿色变成黄色　　　　D．溶液由浅绿色变为深绿色11．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量A，则下列说法正确的是A．该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平

5、衡B．该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡C．该反应的平衡常数不变，且平衡向逆反应方向移动D．平衡时C的物质的量分数一定增大12．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断13．对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在425℃下，测得平衡时H2、I2的浓度分别为9.46×10ˉ3mol·Lˉ1、9.46×10ˉ3mol·Lˉ1，HI的浓度为7.04×10ˉ2mol·Lˉ1，若把H2的浓度从平衡态的9.46×10ˉ3mol·Lˉ1

6、增加到2×10ˉ2mol·Lˉ1则平衡移动方向是，重新达到平衡时各物质的浓度为：H2、I2、HI。14．在溴水中存在着下列平衡：Br2+H2OHBr+HbrO，在溶液中加入CCl4，则平衡将向______方向移动，溴水层的颜色将______________，溶液的酸性将_______。15．某温度下，在容积不变的1L密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，再以平衡时等物质的量的A、B、C充入密闭容器中，试通过计算判断平衡将如何移动？课时141B2C3A4A5

7、C6CD7B8CD9BC10AD11B12D13、1.65×10-2mol/l、5.96×10-3mol/l、7.74×10-2mol/l14、左；变浅至无色；减弱；15、向右