浓度对化学平衡的影响化学平衡习题

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1、浓度对化学平衡的影响化学平衡习题一、选择题1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2)D.反应不再进行2.在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)B(g)+C(g),正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO

2、4溶液作用时发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2十S↓+H2O下列化学反应速率最大的是()A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml,加水5ml,反应温度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度10℃C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃4.在一定条件下,使NO和O2在

3、一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的()A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变5.对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入He使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大6.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的反应速率判断,该反

4、应所处的温度最高的是()A.v(NH3)=0.1mol/(L·min)B.v(H2)=0.6mol/(L·min)C.v(N2)=0.3mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2c(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mo

5、l·L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④8.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1当反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不可能是A.c(X2)=0.15mol·L-1B.c(Y2)=0.9mol·L-1C.c(Z2)=0.3mol·L-1D.c(Q2)=0.5mol·L-19.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 

6、A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)10.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol

7、O2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④12.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别

8、为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1

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