2015届高考历史周年热点事件专题训练9

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1、章末归纳提升课化学反应速率和平衡图象　等效平衡一、化学反应速率和平衡图象1．一般解题思路解答化学平衡图象问题应注意①曲线上的点是不是表示平衡状态。一般横坐标是时间的曲线，曲线上的点不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线，曲线上的点一般表示平衡状态，这些点之间的关系反映了化学平衡的移动情况。②先拐先平：在转化率－时间的曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大或加入催化剂)。③定一议二：当图象中有三个量时，先假设其中一个量不变，再讨论另外两个量的关系。2．常见图像类型对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0

2、，m＋n>p＋q。(1)vt图象(2)c(或百分含量)t图象(3)c(或百分含量)p(T)图象(4)其他图象(5)几种特殊图象①如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0。②如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，l线上所有的点都是平衡点。在上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中

3、的A%，则v(正)0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g

4、)＋2H2O(g)　ΔH<0【解析】　观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。【答案】　A　(2013·浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：N

5、H3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得

6、CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①ΔH3________0(填“>”“＝”或“<”)。②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_______________。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。图1　　　　　　　　　　　　　图2(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_________(写

7、出2个)。【解析】　结合题给图象，用盖斯定律、化学平衡原理作理论指导进行分析、解决相关问题。(1)根据盖斯定律，由反应Ⅱ×2减反应Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)，则有ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)①由图1可知，当温度为T3时，可逆反应达到平衡状态，温度升高，CO2的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则有ΔH3<0。②在T1～T2区间，此时可逆反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，平衡正向移动，CO2的捕获量随温度的升高而提高。在T4～T5区间，此时可逆反应已达到平衡状

8、态，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的捕获量随温度的升高而降低。③t1时刻，温度迅速升高