edta的配制与标定及水的硬度测

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1、EDTA的配制与标定及水的硬度测定应用化学201001陆雪梅（20105334)摘要称取一定质量的EDTA，将其配成溶液，用碳酸钙为基准物进行标定，测得其准确浓度。而水中钙、镁离子含量，可用EDTA配位滴定法测定。水中钙硬的测定原理与以碳酸钙为基准物标定EDTA标准溶液相同。总硬测定则需用铬T为指示剂，控制溶液pH在10左右，用EDTA进行标定，根据EDTA的浓度和体积，计黑算出水的总硬。总硬减去钙硬就是镁硬。关键词基准物；铬黑T；滴定；硬度。一、实验部分1、试剂与仪器1.1试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，AR)；碳酸钙固体；1+1氨水；

2、镁溶液；100g/LNaOH溶液；钙指示剂；NH3-NH4Cl缓冲溶液；铬黑T指示剂。1.2仪器：电子天平；酸或碱式滴定管1支；250ml容量瓶1只；25ml移液管1支；加热装置一套；250ml锥形瓶3只；100ml量筒、10ml量筒各1支。2、实验步骤2.10.01mol/LEDTA的配制：在天平上称取EDTA1.9g，溶于温水中，稀释至500ml，转移至细口瓶中，摇匀。2.2配制0.01mol/L钙标准溶液，用标准钙溶液为基准物质标定EDTA.2.3总硬的测定：量取澄清的水样100ml，放入250ml锥形瓶中，加入5mlNH3-NH

3、4Cl缓冲溶液，摇匀，加入约0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，用EDTA进行标定溶液至纯蓝色即为终点。2.4钙硬的测定：量取100ml澄清水样置于250ml锥形瓶中，加入4ml100g/LNaOH溶液，摇匀，加入约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色，用EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点。2.5镁硬的测定：用总硬减去钙硬即为镁硬。三、数据处理1.EDTA的配制与标定EDTA质量为1.9005g，碳酸钙质量为0.2752g，故碳酸钙浓度为0.01100mol/L记录项目平行测定次数123456滴定管初读数（ml

4、）0.110.030.120.010.030.04滴定管终读数(ml)26.7126.6426.7026.6026.6426.65V标（ml）26.6026.6126.5826.5926.6126.61CEDTA（mol/L）0.010340.010330.010350.010340.010330.01033C平均（mol/L）0.01034相对平均偏差0.00062．水的总硬度测定记录项目平行测定次数1234滴定管初读数(ml)0.130.070.030.03滴定管终读数(ml)23.2023.2123.3123.16V标（ml）23

5、.0723.1423.2023.13水的总硬度(度)13.3813.4013.5013.41平均值(度)13.43相对平均偏差0.0033.钙硬度的测定记录项目平行测定次数1234滴定管初读数（ml）0.030.080.180.00滴定管终读数(ml)17.0716.9417.0616.87V标（ml）17.0416.8616.8816.87钙的硬度（度）9.889.789.799.78平均值(度)9.81相对平均偏差0.004则镁的硬度=13.43-9.81=3.62（度）四、结果分析与讨论1、一般含有钙镁的水称为硬水，其中硬度小于5

6、度的可以称为软水，而本实验的水的硬度为13.43度，远大于5，故为硬水。2、本实验测定是用水量为100ml是为了使EDTA消耗的体积在20ml以上，减小实验误差。3,、次水样中钙的硬度是镁的硬度的3倍，可见水样硬度主要是钙盐的作用。4、由于水样的硬度值比较大，所以在此地生活的居民很容易患结石性疾病，居民要注意饮水的安全性。五、总结本实验采用EDTA法测定水的硬度，比较方便、简捷。适用于大多数中小型企业及居民用水的检验。六、参考文献1《分析化学实验》第三版；2《分析化学》第五版。