第⑵节 溶液的酸碱性

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1、第二节溶液的酸碱性【学习指导】一、溶液的酸碱性1．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中浓度和浓度的相对大小。在一定温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）乘积是_________。当知道其中的一种离子的浓度，就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的_________性。2．室温时，溶液酸碱性与溶液中c（OH-）和c（H+）有如下的关系：酸性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（H+）_________10-7mol·L-1,c(H+)越大，___________性越强。碱性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（OH-）_________10-7mol·

2、L-1,c（OH-）越大，__________性越强。中性溶液：c（H+）=c（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1。3．人们常用溶液中____________浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的关系为pH=-lgc（H+）。在25℃时，pH=7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＜7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＞7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性。4．我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法

3、有__________和__________，用__________测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。5．有关pH的计算（1）．单一溶液的pH计算强酸溶液（HA)设其物质的量浓度为cmol·L-1，pH=，强碱溶液为c[B(OH)2]，设其物质的量浓度为cmol·L-1，则c(OH-)=mol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=（2）．强酸、强碱混合的pH计算两种强酸混合后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)，然后求pH。强碱和强碱混合后溶液中OH-的物质的量浓度为c(OH-),然后利用KW求出c(H+),c(H+)=，然后求pH。强酸、强碱混合后，若两种物质

4、恰好反应则溶液pH=7；若两种物质中有一种过量，则c(H+)=（酸过量），c(OH-)=（碱过量），c(H+)=。规律小结：碱按碱，酸按酸，同强等混弱点3，异强相混看过量，无限稀释7为限。二、酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸），通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________的方法。2．在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是__________，滴定管有__________和__________之分。一般来说，酸式滴定管用于装__________

5、性溶液或__________性溶液，碱式滴定管用于装__________性溶液。在使用滴定管前，应检查___________________________。3．滴定管的使用（1）检验酸式滴定管是否_________；（2）洗涤滴定管后要用标准液洗涤___________次，并排除___________处的气泡；（3）用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方___________处；（4）将液面调节到“0”刻度（或___________），记下刻度。4．锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。5．滴定（1）用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入指示剂（酚酞试液）。4（2）用握活塞旋转开关，不断旋摇

6、锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色，记下刻度。6．中和滴定误差分析(1)．酸碱中和滴定的关键：一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的；二是准确判断酸碱是否恰好。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。(2)．滴定误差的判断设标准溶液为HCl溶液，其体积为VA，物质的量浓度为cA；待测溶液为NaOH溶液，其体积为VB，物质的量浓度为cB，则有：cB=。cB数学表达式是分析中和滴定结果（cB)的误差的理论基础。误差的分析方法是分别判断cA、VA和VB的变化对cB的影响及cB的自身变化。下面列出酸碱中和反应中几种滴定结果误差的情况以作启发：偏高常见情况如下：偏低常见情况如

7、下：①装标准溶液的滴定管水洗后没润洗，即装标准溶液；①滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液；②锥形瓶用待测液润洗；②滴定时待测液溅出；③滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，到终点后消失；③滴后俯视读数；④滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；④滴前仰视读数。⑤滴后仰视读数；⑥滴前俯视读数。同步作业11．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定2下列说法中,正确的是(　)Ａ．在任何