《第1节 溶液的酸碱性》教案1

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1、《第1节溶液的酸碱性》教案教学目标：学习目标：1、弄清溶液酸碱性2、明确溶液酸碱性与pH的关系3、通过练习掌握pH的简单计算4、能够用pH试纸测定溶液的pH能力目标：1、自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸碱性与C（pH+）和C（OH-）大小的关系。2．观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得C（H+）越大，酸性越强C（OH—）越大，碱性越强。3．动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。情感目标：1．学习兴趣的培养。2．一丝不苟、严谨的科学态度的培养

2、。教学重点难点：1、溶液酸碱性与pH的关系。2、PH的简单计算。教学设计：[引入]问题情境健康人的体液（主要是血液）应呈微碱性（pH值约为7、3至7、5），这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用。按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。溶液的酸碱性在工农业生产，生

3、活中具有非常重要的作用，而溶液的酸碱性常常用pH表示，pH的测定和控制在工农业生产，科学研究和医疗卫生中都很重要。[过渡]很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。[复习提问]水的离子积常数KW表示什么意义？25℃纯水中：KWw=C（H+）×C（OH—）=1×10—7×1×10—7=1×10—14分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使C（H+）、C（OH—）增大，所以Kw增大。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸

4、、稀碱或中性盐溶液中C（H+）与C（OH—）的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中C（H+）或C（OH—），可据此判断溶液的酸碱性。[板书]一、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH—）的关系请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。条件（室温）溶液的酸碱性平衡移动方向C（H+）mol/LC（OH—）mol/LC（H+）与C（OH—）比较KW加入NaCl加入NaOH加入HCl总结：溶液的酸碱性与C（H+），C（OH—）（25℃）之间的关系。酸性溶液：C（H+）C（OH—），C（H+）1×10—7中

5、性溶液：C（H+）C（OH—），C（H+）1×10—7碱性溶液：C（H+）C（OH—），C（H+）1×10—7[过渡]由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（pH）来表示溶液的酸碱性。[板书]二、溶液的酸碱性与PH的关系1、溶液PH的定义PH=—lgC（H+）2、PH与溶液的酸碱性的关系溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH—）、pH之间的关系溶液的酸碱性C（H+）mol/LC（OH—）mol/L

6、C（H+）与C（OH—）的比较pH溶液11×10—5C（H+）C（OH—）溶液21×10—7C（H+）C（OH—）溶液3C（H+）C（OH—）10溶液的pH值与酸碱性的关系总结：1、pH=7溶液显中性2、pH>7溶液显碱性3、pH<7溶液显酸性4、pH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强[板书]三、溶液的酸碱性测定[学生实验]待测液、NaCL、HCL、CH3COOH、NH3、H2O、NaOH、指示剂：石蕊酚酞1、pH的测量取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。试剂NaC

7、LHCLCH3COOHNH3、H2ONaOHpH2、用酸碱指示剂NaCLHCLCH3COOHNH3、H2ONaOH石蕊酚酞