学习《氮和磷》必须注意的几个问题

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1、学习《氮族元素》必须注意的几个问题《氮族元素》是在继《卤素》、《硫和硫的化合物环境保护》之后必须学好的又一章重要的非金属元素及其化合物知识。《氮族元素》不仅“三多”,即:新物质多，涉及氮和磷元素的单质及化合物共有二十多种；化学反应多，且以氧化还原反应为主；计算题型多，包括氮氧化合物与水反应、工业制硝酸、硝酸与金属反应等，而且还有两项重要的基本技能需要掌握。因此，学习《氮族元素》必须摆正位置，抓住重点，注重方法。一、注意走出学习上的误区学好《氮族元素》的重要条件是必须走出学习中存在的误区：即认识误区、方法误区、理解误区。1．认识误区许多同学对《氮族元素》的重要性缺乏充

2、分认识，在思想上轻视它。事实上，《氮族元素》不仅包含了丰富的辩证唯物主义观点和爱国主义思想教育的内容，而且所涉及的物质多为重要的化工原料和化学肥料，同时合成氨反应又是下一章学习《化学平衡》的准备。另外，化合价升降法解决了常见氧化还原反应配平问题，根据化学方程式计算解决了过量计算及多步反应计算的难点问题。因此，本章是高一乃至整个高中化学的重点之一，必须学好它。2．方法误区由于受到《卤素》、《硫和硫的化合物》学习的影响，许多同学仍采用学习《卤素》、《硫和硫的化合物》的方法，结果步入方法误区。正确的学习方法是：以结构理论、氧化还原反应理论指导性质的学习；以性质确定物质的用

3、途、制法、存在、检验；以比较氮的化合物及其性质发现差异和递变；以有关实验和典型计算促进能力的提高。3．理解误区在学习氮族元素的具体知识时，有时受到思维定势影响，在某些知识的理解上存在误区。误区一、NO2不能完全溶于NaOH溶液受反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的影响，人们会产生NO2通入NaOH溶液中也有NO产生的误解。事实上，NO2可完全溶于NaOH溶液中：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，而且有NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H25O。所以，NO2、NO2与NO混合气（物质的量比不少于1：1）都可完全溶于NaOH溶液中，工业上正

4、是依据此原理处理有关工业的氮氧化物废气。误区二、浓硝酸不如稀硝酸氧化性强根据化学方程式可知，含等量HNO3的稀硝酸比浓硝酸溶解的金属（Cu）多，似乎可以得出稀硝酸氧化性强的结论，这也是一个错觉。因为氧化剂氧化性强弱一般通过反应的难易、反应的剧烈程度、还原产物的价态高低来反映的。浓硝酸氧化金属时，速度快、剧烈、还原产物价态高，因而氧化性强。关于硝酸氧化性一般可以说：“浓热强，等摩稀多”，即浓热硝酸氧化性强，含等物质的量的HNO3，稀硝酸溶解金属多。误区三、NH4+与P4具有相同的空间结构“NH4+与P4都具有正四面体结构，所以，它们具有相同的空间结构。”这是一个具有普

5、遍性的错误结论。NH4+与P4的空间结构不同：①键角不同（NH4+的键角为109°28＇，P4的键角为60°）；②结构单元中原子数不同；③共价键数不同（NH4+中共有四个N-H键，P4中有六个P-P键）。一、注意重视几个重要的实验《氮族元素》的几个演示实验与学生实验都十分重要，从实验现象、实验原理到实验的延伸都值得重视。学习中必须认真观察与思考，加强与实验基础知识和物质性质的联系。实验一、氨溶于水实验（喷泉实验）现象：形成喷泉解释：烧瓶中NH3溶于挤入的水中，气压迅速降低形成喷泉。引伸：①用水吸收NH3制氨水或处理合成氨废气，为防止倒吸，须用倒置漏斗；②能产生喷泉的

6、气体还有：烧瓶中气体HCl、HBr、HISO2、NO2、CO2滴管中液体水浓NaOH溶液实验二、铜与硝酸反应现象：铜与浓硝酸反应剧烈，溶液迅速发绿，有大量红棕色气体产生；铜与稀硝酸反应缓慢，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，在试管口气体变为红棕色。解释：浓硝酸氧化性强，与铜反应快，生成的NO2为红棕色，与生成的Cu（NO3）2溶液的蓝色复合为绿色；稀硝酸氧化性弱，与铜反应慢，溶液中仅有Cu（NO3）2呈蓝色，NO在试管口被氧化为NO2。引伸：实验室制NO、NO2气体：5制备气体试剂主要仪器条件收集方法NOCu+HNO3（稀）园底烧瓶加热排水法NO2Cu+HNO3（浓）园底

7、烧瓶+分液漏斗/向上排气法实验三、实验室制氨气操作：大试管口稍向下倾斜，用棉花塞住集气管口。解释：大试管倾斜是为了防止试管炸裂，棉花起减缓NH3的扩散的作用。引伸：①只用碱石灰干燥，不用CaCl2、P2O5、浓硫酸干燥；②实验室制少量NH3，还可以用往浓氨水中加入固体烧碱或加热浓氨水的方法；③制氨的方法可用于的检验NH4+的存在。一、注意理解有关重要的反应过程《氮族元素》的有些反应过程是十分重要的，理解了这些过程，就基本掌握了《氮族元素》的重要知识点。1．氨气溶于水过程NH3+H2O—NH3·H2O—NH4++OH—，可简单表示为：NH3+H2O==NH4++O