化学计量在实验中的应用测试.doc

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1、www.gaokao.com第二节化学计量在实验中的应用第二课时学案学习目标：知识与技能：1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。过程与方法：1.增强逻辑推理、抽象概括的能力。2.增强计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。养成尊重科学的思想。2.达到解题规范化，单

2、位使用准确，并养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程：1、回顾旧知：1.物质的量是表示，是物质的量的单位。每物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明。2.填写下表：粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/gH2O2.990×10－23Al4.885×10－23C1.993×10－2

3、3Fe9.032×1023H2SO41.628×10－22Na+3.821×10－23OH－2.824×10－232、联系生活新课引入：1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？3

4、、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。www.gaokao.com（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2、O2物质的量之比H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。B.计算验证：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899

5、O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。C.观察分析：化学式物质的量（mol）体积0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaFe1--7.2cm3--NaCl1--27.0cm3--H2O1--18.0cm3--C2H5OH1--58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。结论2：同温同压下

6、，1mol任何气体的体积均______。D.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。E、概念填空：1.概念：。2.符号_____；单位_____。3.

7、标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。F.气体摩尔体积应用的注意事项。4、基本训练1：判断下列说法是否正确。①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/molwww.gaokao.com③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L。⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。⑦标准状况下，

8、0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。基本训练2：关于气体摩尔体积的计算。1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？5、归纳总结物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。。6、气体应