化学计量在实验中的应用测试797.doc

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1、www.gaokao.com第二节化学计量在实验中的应用第一课时学案学习目标：知识与技能：1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.了解阿伏加德罗常数的含义。过程与方法：1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2参与概念的形成过程，积极主动学习。3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教学

2、过程：1、知识回顾：1.原子与相对原子质量（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。2.根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的

3、粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、知识链接：物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量国际单位制七个基本物理量3、预习填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.gaokao.com一、物质的量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。2．单位：，符号：_____。3．物质的量的基准规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个　，符号：单位：。4、阅读资料：阿伏加德罗是意大利物

4、理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。5、注意事项：(1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　计量对象，可以、、、、、、等。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。6、基本训练：1.判断下列说法是否正确，并分析

5、原因。（1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1mol氢。（5）1molFe。　（6）1mol小米。（7）1molH2O含有1molH2。（8）1molNaCl含有1mol钠原子。（9）1molH2O含有个H2O分子，个H原子。（10）1molO原子含有个质子，个电子，个中子。（11）1molSO42－可表示含有个SO42－,个电荷。7、讨论思考：1.　求2molH2O含有的水分子的个数？2.　1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？8、归纳总结：4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏

6、加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　　。9、基本训练：（1）1.204×1024个H2SO4的物质的量是。（2）0.25molCO2分子的物质的量是？（3）0.5molH2O中含molO原子，mole－？（4）0.2molNa2CO3含Na＋mol，含CO32－mol？（5）下列物质的物质的量最多的是（）A、2molH2OB、6.02×1023个Na2CO3中Na＋的物质的量C、1molH3PO4中的原子D、含10NA个电子的NH4＋的物质的量10、思考讨论：www.gaokao.com0.012kg

7、12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1mol下列微粒的质量吗？1molH2O的质量。1molAl的质量。1molFe的质量。1molCO2的质量。通过上面的计算，你能发现一些规律吗？。11、阅读资料：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1mol该粒子的质量为M=NA·ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26kg,则1mol12C的质量为:6.02×1023mo