元素周期表和元素周期律命题研究

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1、元素周期表和元素周期律命题研究元素周期表作为化学学习的基本工具，在整个中学化学中占有非常重要地位，所以也是每年高考的必考内容之一。由于广东高考考试说明已明确选修3不做考试要求，所以连续三年的理科综合试卷中只在I卷选择题中出现，II卷非选择题中没有出现相关试题。I卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及元素"位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键主要考查对概念的理解上。估计这部分内容在2013年高考的广东理综卷中可能只出现在

2、选择题中，不可能以大题的形式出现在II卷中，如果有也可能会以小问的方式出现在无机题中。一、判断型试题题干给出典型元素“位置和结构”的特征信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的化合物的化学键、性质等。【例1】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原

3、子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是0元素，Z是Na元素，W是A1元素，R是S元素。所以，A项,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（02-、Na+、Mg2+）,其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数

4、的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H20）和X2Y2（H202）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（0元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Al（0H）3,是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2S04,是强酸。答案：C［变式练习1］已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧

5、化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度，能推导元素及对应物质。结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：[&&&&W&X&…&Y&…&Z&],可知W位于第二周期,其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z、W的半径依次

6、减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na202分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、0、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C,其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5,二者形成的化合物可能是Mg3N2或者A1203,D项错误。答案：A二、表格型试题题干以表格的形式给出元素的原子半径和主要化合价，要求依据负化合价和原子半径的大小确定出非金属元素，进而依据正化合价和原子半径的递变规律确定出其余元素以及在周

7、期表中的相对位置，最后依据同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。在解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。【例2］几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性XY,A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是0,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错误；据此判断可知X是Mg,Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧

8、气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。答案：D［变式练习2］根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的沸点为H2TT,可推知R为S,T为0；依据L、M主要化合价为+2可知L、M均为IIA族，由于原子半径L>Q,可推知L为Mg,Q为Be；由于M主要化合价为+3,且原子半径大于Q,可推知为Ao氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H20的沸点高于H