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1、（共15分）草酸亚铁晶体（FeGO..2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。（1）向盛有草酸业铁晶体的试管屮滴入儿滴硫酸酸化的KMnOj溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO?生成。这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）o若反应中消耗1molFeC2O4-2H20,则参加反应的KMnO,为molo（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。现设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（TG
2、）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下：【实验设计】BCDEF【问题讨论】①实验过程中可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物有比0、002的实验现象为②若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明产物屮还有CO气体，则需在C和D装置之间增加盛有（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶。③该兴趣小组进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是O④该套实验装置的明显缺陷是C【数据分析】（3）课题组在文献中查阅到，FeC20r2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，加热到400°C时,生成相同体积的CO和CO2,请写出FeGO.-2比0晶体受热分解的化学方
3、程式为：o（4）根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在圮祸中敞II充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4go请阐述原因°【答案】（共15分）（1）还原性（1分），0.6（2分）（2）①B屮白色无水CuSO。变成蓝色，（：中澄清石灰水变浑浊（2分）②N&OH（2分）③将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸（2分）④未进行尾气处理（2分）（3）FeC2O4.2H20FeO+CO+CO2+2H2O（2分）（4）实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物（如四氧化三铁）。（2分）【解析】（1）结合题屮信息可以得出草酸亚铁晶体具有还原性；利用电子守恒
4、lniolFeCQ•2H,0中+2价Fe和+3价C分别被氧化为+3价和+4价,所以1molFeGO.,・2H20共失去3mole-,KMnOi在酸性条件的还原产物为Mn2+,lmolKMnO»得到5mole_,则参加反应的KMnOi为0.6mol。（2）①装置B的作用是检验生成的物质中是否有水，装置C的作用是检验生成物中是否有二氧化碳②若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需要将固体分解生成的二氧化碳全部除去。因此需要在C（验证生成的气体屮有二氧化碳）和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。③先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的
5、酒精灯。是为了利用生成的气体将装置内的空气排出，以防止形成一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸。④草酸亚铁晶体热分解的气体产物是乩0、CO、C02,其中一氧化碳气体如排放到空气中会造成空气污染，所以该装置应在最后加上尾气处理装置。（3）定量研究中,m（FeC20i•2H2O）=lg,则n（FeC204・2出0）二l/180mol,FeC2O4・2氏0中比0的质量分数为1/5,结合图像加热到200°C时间内，是失去水的过程；200°C-400°C时，全部转化为血和部分转换成CO,根据V（C02）/Vn（C0）=l/l,可得：FeC204.2H20FeO+CO+CO,+2110（4
6、）实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物，而使残留物质量变化。26.（14分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：；（2）写出试剂Y的名称：；其作用是（3）己知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，该气体为Cl2o.同时可以确定的是C屮含有氯元素的盐只有一种，旦含有NaHCOs，现对C成分进行猜想和探究.①提出合理假设.假设一：存在两种成分：NaHCOs和:假设二：存在三种成分：NaHCO3和、;②设计方案，进行实验
7、.请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）.限选实验试剂和仪器：蒸憾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.步骤1：取C屮的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸徭水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中.步骤2：向A试管中滴加,a、若，证明固体中不含Na2CO3;b、若,证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加,若溶液变浑浊，结合步骤2中a,则假设1成立，结合步骤2中b,则假设2成立。（4）已知C冲有0.1molCI2参加反
