实验试题改编

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1、2012届余姚中学资料——实验试题第1题、下面是关于硫化氢的部分文献资料：资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L－1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：2H2S＋O2＝2H2O＋2S2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO22H2S＋SO2＝2H2O＋3SH2S＋Cl2＝2HCl＋3SH2S＝H2＋SH2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2

2、SO4H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2OH2S＋NaOH＝NaHS＋H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1－2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空

3、气（1－2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2－3天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2－3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所

4、加碘水恰好与氢硫酸完全反应。。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？。第2题、某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌

5、片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：10交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸之间的实验A．将锌放入浓盐酸中反应，放出气体B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应①必修一，P116：4CuO===2Cu2O+O2↑②《无机化学》下册，p705：2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③《无机化学》下册，p70

6、6：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3—等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为Cu

7、Cl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。第3题、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原

8、理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如右图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃10时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.