本讲教育信息——沉淀溶解平衡

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1、【本讲教育信息】一.教学内容:高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。2、容度积及其计算。3、沉淀反应原理及应用和计算。 二.教学目的:1、理解物质的溶解是可逆的,能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积,并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化,能进行有关分析和计算。 三.重点和难点: 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。 四.考点分析:   本节

2、内容在高考中的主要考查点是:1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。2、沉淀的转化。3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 五.知识要点: 1、沉淀溶解平衡      (1)沉淀溶解平衡是指______________,它的平衡常数叫______________,它是一个______________。      (2)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成___________

3、___时,可以认为反应完全了。 2、溶度积      (1)在难溶电解质达到______________时,溶液中______________的乘积为一常数,叫做______________常数,简称______________,通常用______________表示。(2)表达式______________(3)反映了难溶电解质在水中的______________,同类型物质,数值______________,难溶电解质在水中______________。(4)只与难溶电解质的______________和__

4、____________有关,而与______________无关。页脚3、沉淀溶解平衡应用(1)______________ 有沉淀析出______________ 处于平衡状态______________ 有固体可继续溶解      (2)在难溶电解质溶液中,当______________时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中,可以加入的沉淀剂是______________。      (3)当______________时,就会使沉淀溶解。常用的方法有______________,如要使沉淀溶解,可以加入____

5、__________降低______________的浓度,使平衡向溶解的方向移动。______________如使CuS沉淀溶解,可以加入______________,减少溶液中______________的浓度,使平衡向溶解的方向移动______________,如溶解AgCl可以加入______________以生成______________而使其溶解。      (4)沉淀转化的实质是______________,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的______________差别越大,这

6、种转化的趋势就越大。如:在ZnS的溶解平衡体积中加入溶液,可以将其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度______________>______________。转化的方程式可以表示为______________。      注意: 1、(1)概论:一定条件下难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态,称沉淀溶解平衡。      (2)溶度积及表达式      一定条件下,难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数,这个常数称该电

7、解质在此条件下的溶度积。      其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小,也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易,一般说,只要残留在溶液中的离子浓度小于时,认为是沉淀完全。                  (3)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。      ①用溶度积直接比较时,物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。②对于同类型物质,数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由数值可知,溶解能力:,。(4)影响的因素与化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与浓度无

8、关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。(5)利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。①,此时有沉淀析出,直至沉积与溶解达到平衡状态;②,沉积与溶解处于平衡状态;③若溶液中存在固体,则沉淀量减少,直至沉积与溶解达到平衡状态。 2、(1)沉淀的溶解与生成      ①在难溶电解质的溶液中,当时,就会生成沉淀。页脚据此,可加入沉

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