基础化学 教学大纲

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1、课程编号：12319602课程名称：基础化学开课单位：理学部化学系开课学期：1课内学时：51教学方式：讲授适用专业：医学院考核方式：考试一、教学目标与要求1.1课程性质：基础化学是生命科学院和医学院大学本科一年级学生的一门基础必修课程。学生在修读本课程的同时应修读高等数学、普通物理和基础化学实验等课程。1.2基本内容：本课程包含普通化学与分析化学两大部分。普通化学是讲授化学原理的一门基础课程，在本课程中普化部分重点讲授物质状态，化学热力学与化学平衡(包括电离平衡、电化学等)，化学反应速率，物质结构等

2、内容。分析化学则主要讲授容量分析中的酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法，此部分内容贯串在讲授化学原理的各章节中。分析化学中的可见-紫外分光光度法则另设一章。由于生命科学院和医学院学生不再上物理化学等课程，所以本课程中另设胶体与大分子化合物溶液一章，讲授胶体和高分子溶液的基础知识。1.3基本要求：通过本课程学习，要求学生掌握普通化学课程中的基本概念和基本知识，使学生能对化学原理有较深入的理解，为深入学习其他化学课程打下良好基础。掌握容量分析的基本原理和方法，建立严格的定量概念。了解可见-紫外分光光

3、度法的原理和方法，对仪器分析有初步了解。二、教学内容及学时分配：第一章绪论(2学时)1.1基本内容：基础化学课程的地位和作用我国的法定计量单位溶液的组成标度1.2基本要求：掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。了解基础化学课程的地位和作用熟悉SI单位制和我国法定计量单位第二章稀溶液的依数性(3学时)2.1基本内容：溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的渗透压力2.2基本要求了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降

4、低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。第三章电解质溶液(4学时)3.1基本内容：强电解质溶液理论酸碱质子理论酸碱溶液pH计算酸碱电子理论难溶强电解质的沉淀溶解平衡3.2基本要求：了解强电解质溶液的理论和概念。掌握质子酸碱理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算。熟悉多元酸碱溶液和两性物质溶液pH及有关物种浓度的计算。熟悉难溶强电解质溶液的有关概念。　第四章缓冲溶液（2学时）4.1基本内容：缓冲溶液及缓冲机制缓

5、冲溶液pH计算缓存容量和缓冲范围缓冲溶液的配制方法血液中的缓冲系4.2基本要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。第五章胶体（3学时）5.1基本内容：胶体分散系溶胶高分子溶液表面活性剂和乳状液5.2基本要求：了解分散系、分散度的概念。熟悉胶

6、体分散系的特点。掌握溶胶的基本性质和胶团结构。熟悉溶胶的稳定因素及聚沉作用。了解高分子溶液与溶胶的区别。熟悉高分子溶液的稳定性与破坏条件。了解高分子溶液的形成特点熟悉表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。了解两种类型的乳状液、乳化作用。第六章、化学反应的方向与化学平衡(6学时)6.1基本内容：热力学系统和状态函数能量守恒和化学反应热熵和Gibbs自由能化学反应的限度和平衡常数6.2基本要求：了解热力学常用术语，熟悉内能、焓、熵、自由能等状态函数的特征。熟悉Hess定律，掌握用标准生成热计算焓变的方

7、法。掌握化学反应自发进行的判据，熟悉热力学标准态，掌握标态下自由能的计算；了解等温方程式。了解标准平衡常数及表示方法，熟悉浓度、压力和温度对化学平衡的影响。第七章化学动力学(4学时)7.1基本内容：化学反应速率的表示方法反应机理和元反应具有简单级数的反应及其特点化学反应速率理论简介温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响7.2基本要求：掌握反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应分子数、反应级数、催化剂的概念。熟悉化学反应速率方程式及质量作用定律的含义。掌握一级反应

8、的特征及计算。熟悉温度对化学反应速率的影响，了解催化作用。第八章氧化还原反应与电化学(6学时)8.1基本内容：氧化还原反应原电池与电极电位电池电动势与反应的Gibbs自由能电极电位的Nernst方程式及影响电极电势的因素电位法测定溶液的pH电化学和生物传感器8.2基本要求：熟悉氧化值和氧化还原反应的意义，熟练计算元素氧化值，掌握离子—电子法配平氧化还原反应式。掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。