基础化学教学大纲

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1、基础化学教学大纲绪论【目的要求】1.了解：基础化学课程的地位和作用2.熟悉：我国的法定计量单位3.掌握：溶液的组成标度【教学内容】1.化学的地位和作用；学好基础化学的方法2.国际单位制的组成3.溶液的组成标度(物质的量浓度、百分比浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的计算及换算)，溶液的配制和稀释【计划学时】2学时第一章稀溶液的依数性【目的要求】1.了解：溶液的蒸汽压，溶液的依数性，渗透现象的概念2.熟悉：稀溶液的性质，渗透压在医学上的意义3.掌握：溶液的蒸汽压变化规律，溶液的沸点升高和凝固点变化定律，溶液的渗透压力与浓度及温度的关系【教学内容】1.溶液的蒸汽压2.溶液的蒸汽

2、压变化的Raoult定律3.溶液的沸点升高和凝固点降低4.溶液的依数性5.渗透现象和渗透压6.溶液的渗透压与浓度及温度的关系，渗透压在医学上的意义【计划学时】6学时第二章电解质溶液【目的要求】1.了解：强电解质溶液理论2.熟悉：酸碱溶液pH值的计算3.掌握：酸碱质子理论，难溶强电解质的沉淀溶解平衡【教学内容】1.强电解质和弱电解质的概念2.酸碱质子理论(质子酸碱的概念、质子传递平衡、共轭酸碱解离平衡常数的关系、同离子效应)3.酸碱溶液pH值的计算(一元弱酸弱碱溶液、多元酸碱溶液、两性物质溶液)；难溶强电解质的沉淀溶解平衡(溶度积和溶度积规则、沉淀平衡的移动)【计划学时

3、】6学时第三章缓冲溶液【目的要求】1.了解：缓冲溶液的配制和血液中的缓冲系2.熟悉：缓冲容量及缓冲范围3.掌握：缓冲溶液概念及组成；缓冲溶液pH值计算【教学内容】1.缓冲溶液及缓冲机制(概念、组成、缓冲机制)2.缓冲溶液pH值的计算3.缓冲容量和缓冲范围4.缓冲溶液的配制5.血液中的缓冲系【计划学时】4学时第四章胶体【目的要求】1.了解：分散系的分类；表面活性剂和乳化作用2.熟悉：高分子溶液的结构特点3.掌握：溶胶的基本性质，胶团结构及溶胶的稳定性【教学内容】1.胶体分散系2.溶胶(基本性质、胶团结构、溶胶的稳定性原因及溶胶的聚沉方法)3.高分子溶液(结构特点、渗透压

4、力和膜平衡及对溶胶的保护作用)【计划学时】2学时第五章化学反应热及化学反应方向和限度【目的要求】1.了解：化学反应的限度和平衡常数2.熟悉：热力学系统和状态函数3.掌握：能量守恒定律和化学反应热；熵和Gibbs自由能【教学内容】1.热力学系统(基本概念、状态函数、热和功)2.能量守恒定律和化学反应热(热力学第一定律、焓、热化学方程式)3.熵和Gibbs自由能(自发过程及特征、系统的熵)4.化学反应限度5.化学平衡常数6.化学平衡移动【计划学时】2学时第六章化学反应速率【目的要求】1.了解：化学反应速率的表示方法2.熟悉：反应机理和元反应3.掌握：化学反应速率理论；温度

5、和催化剂对化学反应速率的影响【教学内容】1.化学反应速率的表示方法2.反应机理和元反应(质量作用定律)3.具有简单级数的反应(一级反应、二级反应)4.化学反应速率理论5.温度、催化剂对反应速率的影响【计划学时】2学时第七章氧化还原反应与电极电位【目的要求】1.了解：氧化还原反应概念2.熟悉：原电池与电极电位的应用3.掌握：电池电动势与Gibbs自由能【教学内容】1.氧化还原反应(氧化值、氧化还原电对、方程式的配平)2.原电池与电极电位(原电池、标准电极电位)3.电池电动势与Gibbs自由能；电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素；电位法测定溶液的pH值【计划

6、学时】4学时第八章原子结构和元素周期律【目的要求】1.了解：原子结构的量子化特征2.熟悉：元素性质的周期性变化规律，电子组态和元素周期表3.掌握：核外电子的运动规律，核外电子排布规律【教学内容】1.氢原子结构(氢光谱、电子的波粒二象性及氢原子的波函数)2.量子数和原子轨道3.核外电子排布规律4.元素性质的周期性变化规律5.元素与人体健康【计划学时】4学时第九章共价键与分子间力【目的要求】1.了解：氢分子的形成，杂化轨道理论的要点，分子轨道理论要点2.熟悉：共价键的参数，杂化轨道的成键特点，分子分子间作用力3.掌握：共价键的类型，杂化轨道类型，分子的极化，氢键【教学内容

7、】1.现代价键理论(氢分子的形成，现代价键理论要点，共价键类型)2.杂化轨道理论(sp型和spd型、sp3、sp2、等性杂化和不等性杂化)3.分子间作用力(分子的极性与极化，分子间作用力，氢键)【计划学时】4学时第十章配位化合物【目的要求】1.了解：配位化合物的基本概念2.熟悉：配位化合物的基本理论3.掌握：配位化合物的组成和命名【教学内容】1.配位化合物的基本概念、组成和命名2.配合物的化学键理论3.配位平衡4.螯合物和生物配体5.配合物在医学上的应用【计划学时】4学时第十一章滴定分析【目的要求】1.了解：滴定分析基本概念，酸碱指示剂，氧化还原滴定