大学物理化学实验复习资料

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1、大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/LHAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。（另外平衡常数只与温

2、度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应£1´10-4S/m。电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。思考题：1.弱电解质的电离度与哪

3、些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和不呈线性关系。（因此，强电解质由直线外推法测得）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm（∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。求法：实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银

4、电极）、U型玻璃管、饱和KCl溶液、琼脂实验原理：P53-55实验步骤：P56-57▲题目：1、怎样由测出的电动势E求标准电极电势？具体内容：P55（2）答：根据公式：，当，则有，所以有：。可求。（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。）2、什么是盐桥？盐桥的作用？答：①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。②用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。3、选用盐桥根据的原则？答：选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。注意事项1、金属电极打磨后

5、，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快洗净放入相应的溶液中，进行测量。2、实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。3、在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带来的实验误差。4、测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl溶液中保存。5、电解质平均活度系数为298K。思考题：1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。参比电极：①

6、精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；②在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。2.如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？答：会造成电源短路，电池发热烧坏。▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。实验十三主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表实验原理：P71-72实验步骤：P73▲题目1、如何调节旋光仪？答：具体方法：P74

7、2、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。注意事项1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中。3、由于反应液的酸

8、度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后，样品液要倒入