大学物理化学实验汇总.doc

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1、实验一电导的测定及其应用一、实验目的1、测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l式中k为该电解质溶液目的电导率，其中l/A称为电导池常数，由于l和A不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数kcell，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l求出摩尔电导率,k与的关系为：2、总是随着溶液的浓度的降低而增大的，对于强电解

2、质系溶液有对于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数，所以将对作图得到一条直线，将所得的直线推至c=0可求得Am。3、对于弱电解质，其无法用公式求得，由离子独立运动定律：求得，其中Am+和Am-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中:以cAm对作图，根据其斜率求出K..三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml2只，移液管125ml9只，洗瓶1只，洗耳球1只。试剂：10.00mol/m3KCl溶液，100.0mol/m3HA

3、C溶液,电导水。10一、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。（2）再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。（3）用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。（4）重复（3）的步骤。（

4、5）重复（3）的步骤。（6）倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱中，电极用滤纸吸干。3、HAC溶液和电导水的电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml100.00mol/m3的HAC溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。（2）再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。（3）用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测

5、定其电导率3次，取其平均值。（4）重复（3）的步骤。（5）倾去电导池中的HAC溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定其电导率3次，取其平均值，（6）倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。二、数据处理：1、数据记录：大气压：室温：实验温度：已知数据：25一下10.00mol/m3KCl溶液的电导率=0.14135m-1;25时无限稀HAC溶液的摩尔电导率=0.03907（smmol-1）10(1)测定KCl溶液的电导率：C()123平均值10.005.002.501

6、.250.625（2）测定HAC溶液的电导率：该条件下的电导水的电导率=16.7s/cmC()123平均值一、结果与讨论10实验二氢氧化铁溶胶的制备与纯化一.实验目的1.掌握Fe(OH)3溶胶的制备方法及纯化2.理解渗透原理及学会半透膜的制备二.实验原理溶胶系指极细的固体颗粒分散在液体介质中的分散体系，其颗拉大小约在1nm至1mm之间，若颗粒再大则称之为悬浮液。要制备出比较稳定的溶胶或悬浮液一般须满足两个条件：①固体分散相的质点大小必须在胶体分散度的范围内；②固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结

7、，为此，一般需加稳定剂。制备溶胶或悬浮液原则上有两种方法：①特大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称分散法；②使小分子或离子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。影响聚沉的主要因素有反离子的价数、离子的大小及同号离子的作用等。一般来说，反离子价数越高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致与反离子价数的6次方成反比。同价无机小离子的聚沉能力常随其水比半径增大而减小，这一顺序称为感胶离子序。与胶体质点带有同号电荷的2价或高价离子对胶体体系常有稳定作用，即使该体系的聚沉值有所增加。此外，当使用高价或大离子聚沉时

8、，少量的电解质可使溶胶聚沉；电解质浓度大时，聚沉形成的沉淀物又重新分散；浓度再提高时，又可使溶胶聚沉。这种现象称为不规则聚沉。不规则聚沉的原因是，低浓度的高价反离子使溶胶聚沉后，增大反离子浓度，它们在质点上强烈吸附使其带有反离子符号的电荷而重新稳定；继续增大电解质浓度，重新稳定的胶体质点的反离子又可使其聚沉。(3)溶胶的稳定性①聚沉值的测定测定聚沉值的溶胶一般都应经渗析纯化。根据使溶胶刚发生聚沉时所需电解质溶液的体积V1、电解质溶液的浓度c和溶胶的体积V2可计算出聚沉