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1、硫和氮的氧化物检测题一､选择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,12小题,共48分｡)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸3.下列关于NO的说法正确的是A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NOC.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一4.下列关于SO2的叙述,正确的是AA.SO2是硫酸的酸酐B.大气中SO2的主要来源是汽车
2、排出的尾气C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物5.下列有关Cl､N､S等非金属元素化合物的说法正确的是A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6.下列说法正确的是A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很稳定D.O2､NO､NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存7.下列变化中可以说明SO2
3、具有漂白性的是A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液中红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去8.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质,可观察到有色物质DA.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪9.某混合气体中可能含有Cl2､O2､SO2､NO､NO2中的两种或多种气体｡现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色｡对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NO
4、B.肯定没有Cl2､O2和NOC.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO10.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊｡据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A.HCl和浓H2SO4B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液D.SO2和NaHCO3溶液11.下列关于硫的叙述中,正确的是A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色､能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫12.下列反应中水只做氧化剂的是A.2Na+2H2O==2NaO
5、H+H2↑B.3NO2+H2O==2HNO3+NO↑C.Cl2+H2O==HCl+HClOD.2H2O电解2H2↑+O2↑三､填空题(共60分)13.(6分)酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关｡某火力发电厂为除去有害气体SO2,并变废为宝,采用尾气脱硫新工艺,如图所示｡写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式:｡14.(15分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源,汽车尾气中含有CO､NO等多种污染物｡(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的方程式｡(2)NO对大气的影响之一是导致酸
6、雨,用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是｡(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中,可消除酸雨对水质的影响,反应的离子方程式是｡15.(15分)硅藻土由无定形的SiO2组成,含有少量Fe2O3､Al2O3及有机物等杂质｡通常呈浅黄色或浅灰色,质软多孔｡工业上可按如下流程,用硅藻土制备纳米二氧化硅｡煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、干燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液(1)煅烧硅藻土的目的是｡(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为｡(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为｡(4)上述流程中,有助于控制二氧化硅粒子直
7、径的措施有(至少写出一个)｡16.(16分)分类法在化学学习中应用非常广泛｡现有以下5种物质:①SO2､②H2O､③CO2､④CuSO4､⑤CH4和O2的混合气体(体积比为2:1)｡(1)填写下表空白｡序号该类别的物质分类标准举例①､④都含有硫元素A组①､B组①､C组①､(2)将SO2通入澄清石灰水中,一般看不到明显现象,但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成｡请根据(1)中的某组分类分析原因,写出相应的化学方程式｡①｡②｡(3)SO2和Fe2+､N2有相似之处｡它们的相似之处在下列反应中可以体现,请完成相应的化学方程式｡①SO2+
8、2H2S===+2H2OSO2+Br2+2H2O==+②Fe2++Zn====+FeFe2++Cl2====+2Cl-③N2+3Mg高温N2+O2放电
