建平中学化学：氮及氮的化合物的知识点

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1、.氮及氮的化合物（一）氮1.氮元素的存在   既有游离态又有化合态。它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。2.氮气的结构和性质 （1）物理性质   纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。沸点为－195.8℃，难溶于水。（思考N2的收集方法?） （2）结构：电子式为：______________结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ

2、·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 （3）化学性质   常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。   ①N2+3H22NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。   ②与O2反应：    ③与Mg反应：  N2+3MgMg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑3.氮气的用途与工业制法   （1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。   （2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得

3、氮气。 4.氮的固定   将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。N2+02放电2NO  （3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。N2+3H22NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物  各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。1、NO和NO2性质比

4、较（1）物理性质   NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。   NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。（2）化学性质   NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。2NO+O2===2NO2   NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（3）氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。氮的氧化物溶于水

5、的计算：①NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据3NO2+H2O＝2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。...②NO2和O2的混合气体溶于水时由进行计算，当体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好反应；>4：1时，NO2过量，剩余NO；<4：1时，O2过量，剩余O2。③NO和O2同时通入水中时，由进行计算，原理同②方法。④NO、NO2、O2的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。（4）氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮

6、氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。（三）氨氨的物理性质1、氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解约700体积的氨.2、分子结构   化学式NH3；电子式___________；结构式：_

7、_________________氨分子为三角锥形3、氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH4+和OH－，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL－1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。   NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH