第九讲氮及氮的化合物

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1、第九讲氮及氮的化合物共1.5课时电子式三角锥2、结构一、氨（NH3）1、物理性质结构式分子构型3、NH3的制法（1）实验室制法（2）工业制法（3）快速制取NH3的方法①加热浓氨水②向浓氨水中加生石灰或NaOH固体高温高压催化剂N2+3H22NH34、喷泉实验（1）原理容器内外存在较大压强差（2）装置实现方法：减小容器内压强或增大容器外压强打开止水夹，挤压胶头滴管（3）引发喷泉实验的操作打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶（5）所得溶液的浓度的计算（4）常用于喷泉实验的物质把烧瓶的容积定为1L或VL，然后分别计算溶质的n、溶液的体积

2、，依据c=n/v计算浓度1、NH4+的电子式和空间构型2、性质（1）水解反应（2）与碱溶液的反应铵盐（3）不稳定性NH4Cl==NH3+HClNH4++OH-==NH3↑+H2ONH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑3、NH4+的检验二、氮气（N2）1、N2的结构电子式结构式N≡N2、3Mg+N2=====Mg3N2点燃N2+O2========2NO放电或高温三、NO、NO21、NO2NO+O2===2NO2无色红棕色（鉴别NO）2、NO23NO2+H2O===2HNO3+NO与N2O4（无色）可相互转化2NO2（红

3、棕色）N2O4（无色）如何鉴别NO2、Br2蒸气?4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33、NO2、NO与O2的混合气体与水反应4、NO2、NO的制备Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O练习：向一支充满水且倒立于水糟中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．

4、①②③D．都有可能4、NO2、NO的吸收2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O1、物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味和水互溶的液体，常用浓硝酸质量分数为69%四、硝酸NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3↑2、硝酸的化学性质（1）酸性使指示剂变色：浓硝酸则使紫色石蕊试纸先变红后褪色稀硝酸使紫色石蕊试液变红4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照（2）浓硝酸的不稳定性保存棕色试剂瓶中、避光、低温保存(不能用橡皮塞)需保存在棕色试剂瓶里的试

5、剂卤水AgNO3硝酸是因溶有NO2呈黄色（1）除去黄色方法通入空气或氧气（2）工业盐酸因含有Fe3+呈黄色（3）KI溶液久置变黄因I-被氧化为I2(3)强氧化性与还原性物质反应：如与金属单质、非金属单质、H2S、Fe2+、I-、S2-、SO2等反应。与除金、铂外的金属都能反应，都不产生H2金、铂溶于王水中C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS+６HNO3（浓）H2SO4+６NO2↑＋２H2O五、计算1、得失电子守恒2、原子守恒3、溶液中电荷守恒HNO3生成的硝酸盐中NO3—被还原的硝酸剩余的硝酸n(金属失电子)=

6、=n(HNO3得电子)c(NO3-)===c(H+)+a*c(Ma+)4、混酸与金属反应H++NO3-+M→Mn+＋NO＋H2O3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O