氮和氮的化合物

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1、第13讲氮和氮的化合物考点1氨和铵盐1．氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。(1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。(2)不稳定性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。(3)有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。

2、电离方程式：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。(5)弱碱性，具有碱的通性：(与易挥发的酸反应产生白烟，可用于检验氨气、氨水的存在)。氨水是很好的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为：。2．铵盐与铵根离子的检验NH3获取1个H+形成，所有铵盐都是离子晶体，都易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解(铵盐的分解比较复杂，并非

3、都生成对应的酸和氨气)；铵盐与强碱反应生成NH3·H2O，加热放出NH3(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)，该原理可用于的检验。例1制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________。2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)收集氨气应使用_______________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。碱石灰向下排空气法例1制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气

4、，引发水上喷的操作是__________。该实验的原理是________________________________________。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小例1制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。_______________________________________________________________________________________________________。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，用手(热手巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻

5、璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解析】(1)实验室制氨气的常用方法是用氯化铵与消石灰共热。(1)收集氨气只能用向下排空气法，干燥也只能用碱石灰等碱性干燥剂，不能用浓硫酸和无水CaCl2。(3)引发喷泉的原理是氨极易溶于水，使烧瓶内气压迅速减小。【点评】喷泉实验的原理是容器内外存在较大的压强差。使容器内外产生较大的压强差的方法有：1．减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水；(2)容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。例如氨气溶于水、CO2溶于浓NaOH等。2．增大容器内压强例如人造喷泉等。考点2实验室制NH3的方法实验室制备氨气时应注意的问题(1)制

6、氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险，且产物复杂；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：①在高温下NaOH、KOH能腐蚀试管。②NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。(3)多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球)，避免污染空气。(4)氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与NH3发生反应。(5)NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。(6)检

7、验氨气时红色石蕊试纸要湿润，因为氨气溶于水后：产生的OH-，表现碱性。(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合_______________________________________。(2)实验室还可在________________________________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。物来制取氨气，写出反应的化学方程式：例2某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨