氮及氮地化合物地知识点.doc

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1、第四讲氮及氮的化合物（一）氮1.氮元素的存在   既有游离态又有化合态。它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。2.氮气的结构和性质 （1）物理性质   纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。沸点为－195.8℃，难溶于水。（思考N2的收集方法?） （2）结构：电子式为：______________结构式为___________，氮氮叁键的键能高达94

2、6kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 （3）化学性质   常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。   ①N2+3H22NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。   ②与O2反应：    ③与Mg反应：  N2+3MgMg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑3.氮气的用途与工业制法   （1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。   （2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分

3、离而制得氮气。 4.氮的固定   将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。N2+02放电2NO  （3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。N2+3H22NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物  各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。1、NO和N

4、O2性质比较（1）物理性质   NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。   NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。（2）化学性质   NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。2NO+O2===2NO2   NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。（三）氨

5、氨的物理性质1、氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解约700体积的氨.2、分子结构   化学式NH3；电子式___________；结构式：__________________氨分子为三角锥形3、氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水的水溶液称为氨水，其部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH4+和OH－，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL－1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化

6、学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。   NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（2）氨与酸反应a.氨与氯化氢反应NH3+HCl===NH4Cl（产生大量白烟）b.氨与硫酸反应2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4c.氨与硝酸反应NH3+HNO3===NH4NO3（产生大量白烟）※⑴可用浓盐酸检验氨气⑵氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象具有还原性   4NH3+5O2   6H2O+ 4NO   （氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）   2NH3+3Cl2=N2+6HCl；8NH3+3C

7、l2=N2+6NH4Cl   2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O4、液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在5、氨的用途与保存（1）用途：   ①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。   ②氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。③氨还可用作制冷剂。（2）保存：   氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、瓷坛或涂沥青的铁桶。 6、氨的实验室制法 （1）实验